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ACIDEZ DE SUELOS Y ENCALADO
Amabelia del Pino

BIBLIOGRAFIA
• Acidez y encalado en suelos del Uruguay. Omar Casanova. Facultad de Agronomía. MontevideoUruguay. 1999 • Soil acidity and liming. (2nd. ed) Fred Adams (Ed). ASA-CSSA-SSA. Madison, Wisconsin. 1984.

CONCEPTOS BÁSICOS
CAPACIDAD DE INTERCAMBIO CATIÓNICO (CIC)

• Los coloides del suelo (arcilla, materia orgánica, óxidos ehidróxidos de Fe y Al) están cargados eléctricamente • Estas cargas son: 1) permanentes 2)dependientes del pH

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-Cargas permanentes son debidas a sustituciones isomórficas en minerales arcillosos, la carga neta es negativa - Cargas dependientes del pH se deben a la disociación de H de grupos funcionales de la materia orgánica así como de óxidos e hidróxidos de Fe y Al. Ejemplo: OH OC - H+ C O O C-CMO MO C-C + +H OOH C C OH OBAJO pH ALTO pH

A pH bajo estos compuestos no tienen carga

Al subir el pH estos compuestos tienen cargas negativas: Aumenta la CIC

CONCEPTOS BÁSICOS
CAPACIDAD DE INTERCAMBIO CATIÓNICO (CIC)
• • Los coloides del suelo (arcilla, materia orgánica, óxidos e hidróxidos de Fe y Al) están cargados eléctricamente Estas cargas son: 1) permanentes 2)dependientes del pH• Generalmente la carga neta es negativa, por lo que los coloides del suelo retienen cationes. • La CIC es la cuantificación de la capacidad del suelo de retener cationes. • Las posiciones de intercambio están ocupadas por:
Bases: Ca2+, Mg2+, K+, Na+ H+ , Al3+ , Mn2+ , Fe3+

• En Uruguay la CIC se expresa como meq/100 g de suelo ó cmolc/kg

- Los suelos no ácidos tienen la mayor parte delas posiciones de intercambio ocupadas por bases - Cuanto más ácidos son los suelos una mayor proporción de las posiciones de intercambio están ocupadas por H+ y Al+3

100
H+- Al3+

% de saturacion de CIC

80
H+ Al3+

60

Ca2+

40

20

Ca2+
Mg2+-K+ -Na+

Mg2+
K+ Na+

0 S ue lo á cido

S ue lo no á cido

Adaptado de McLaren y Cameron, 1998

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ACIDEZ DE SUELOS
• Serefiere a la concentración de H+ en la solución del suelo • Se mide como pH = - log10 [H+] • Está inversamente relacionado a la conc. de bases • El pH de los suelos varía generalmente de 4 a 9 • En Uruguay la mayoría de los suelos son ligeramente ácidos • Los suelos están buffereados contra los cambios de pH. • El poder buffer de los suelos está generalmente relacionado al contenido de coloides(CIC)

Origen de la acidez
• Lixiviación de bases • Formación de ácidos solubles como ácido carbónico (H2CO3) y otros ácidos producto de la acción de microorganismos • Liberación de H+ por las raíces de las plantas al absorber bases. • Disociación de H+ por los coloides del suelo • Hidrólisis del Al durante la meteorización de alumo-silicatos.

Hidrólisis del aluminio
• El Al+3 tiene lacapacidad de hidrolizarse, produciendo H+ según las siguientes reacciones: Al3+ + H2O Al (OH) 2+ + H2O Al (OH)2+ + H2O Al (OH)3 + H2O Al (OH) 2+ + H+ Al (OH)2+ + H+ Al (OH)3 + H+ Al (OH)4- + H+

Estas reacciones se producen si existen fuentes de OH- en el suelo que neutralicen los H+ liberados.

• • • •

Al3+ predomina en suelos con pH < 5 Al(OH) 2+ y Al(OH)2+ predominan en suelos con pH 5 - 6 Laforma Al (OH)4- puede existir en suelos con pH > 8 La hidrólisis del Fe es un proceso similar

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ALUMINIO COMO CATIÓN INTERCAMBIABLE

• En suelos ácidos el Al es el catión predominante • No solo es importante la cantidad absoluta sino la proporción en el total del complejo de intercambio (suma de bases, Al, Mn, Fe)

SOLUBILIDAD DE LAS DIFERENTES FORMAS DE ALUMINIO DE ACUERDO AL pH DELSUELO

Actividad relativa de especies monomoleculares de Al y concentracion total de Al (linea punteada) como funci[on del pH (Kinraide, 1991)

Polímeros de aluminio: [Al (OH)n]m+
• Los hidróxidos de Al forman polímeros cargados (+) que bloquean cargas (-) de los coloides • Sus cargas son dependientes del pH. Si el pH aumenta liberan posiciones de intercambio • Por lo tanto los compuestos de...
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