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Páginas: 9 (2219 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2012
LA TABLA PERIÓDICA
La evolución de la clasificación de los elementos tiene en sus principales momentos
ubicación por grupos de elementos como lo son:
1829 Ley de las triadas de Duberiener (Grupos de tres elementos con similar
comportamiento)
1864 Ley de las octavas de Newlands (Grupos de ocho elementos con similar
comportamiento)
1869 Ley periódica de Mendeleev y Meyer ( Orden por masasatómicas crecientes)
1913 Ley de Moseley ( Orden por números atómicos crecientes)
En la actualidad un orbital atómico se describe por un conjunto particular permitido de
valores cuanticos n, l y ml según el nivel, la forma y orientación, dos electrones
pueden ocupar el mismo orbital solo si sus espines son opuestos ms; en tal caso se dice
que los electrones están desapareados n ↑ cuando ocupanun solo orbital ó apareados ↑↓
cuando los dos ocupan el mismo orbital pero con espin opuesto.
Par el primer nivel solo existe un orbital atómico 1s y máximo puede tener dos
electrones definiendo así las configuraciones para el hidrógeno 1s 1 y para el helio 1s 2,
así mismo se construyen las secuencias electrónicas que predice el principio de
construcción ( Aufbaud) donde la forma de ocupar lasniveles y subniveles esta
definidos según la energía como se presenta a continuación:
De esta forma la notación de orbitales es posible conformarla mediante superíndices
que indican el numero de electrones de cada elemento pudiéndose dar en la notación
orbital o notación simplificada; por ejemplo, para los números atómicos
de los
elementos que están en el segundo nivel existe un conjuntode distribuciones
presentadas así:
Notación
Elemento
3 Li
4 Be
5B
6C
7N
8O
9F
1 0Ne
Orbital
1s
2s
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
Notación
Simplificada
1s22s1
1s22s2
1s22s22p1
1s22s22p2
1s22s22p3
1s22s22p4
1s22s22p5
1s22s22p6
[He] 2s1
[He]2s2
[He]2p1
[He]2p2
[He]2p3
[He]2p4
[He]2p5
[He]2p6
2p
↑ __
↑↑_
↑↑↑↑↓↑ ↑
↑↓ ↑↓ ↑
↑↓ ↑↓ ↑↓
LA TABLA PERIÓDICA Y LAS CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
En la tabla periódica los elementos están distribuidos bloques según ,los orbitales que
son ocupados y se dividen en A los que ocupan los orbitales s y p (A); los B son los que
ocupan los orbitales d (B)
A su vez cada grupo (el cual tiene siete niveles de energía) esta dividido por subgrupos
designados pornúmeros romanos, por ejemplo el Grupo IA tiene un solo electrón en su
orbital n s1 independiente del nivel donde se encuentre, el Grupo IIA tiene dos
electrones en su nivel de energía mas alto ns2 y como el orbital s no puede tener mas de
dos electrones para el grupo IIIA se tienen tres electrones en su nivel de energía mas
alto distribuidos como ns 2p1.
En los grupos B aunque la nomenclaturadepende de los electrones que ocupen el nivel
mas alto pero teniendo en cuenta los niveles n d se debe tener especial cuidado al
evaluar la distribución y las propiedades periódicas en los grupos B por debajo del
cuarto nivel debido a algunas irregularidades, por que los subniveles de energia tienen
valores casi iguales facilitando el paso de uno a otro con poco trabajo, es decir los
orbitales seperturban.
LA LEY PERIÓDICA:
La clasificación periódica de los elementos de acuerdo a la distribución electrónica de
ellos, es útil para predecir las propiedades al predecir físicas y químicas y permite
clasificarlos en:
Elementos representativos nsp : Son elementos pertenecientes a los grupos A y se
caracterizan por tener los niveles de energía parcialmente ocupados en los orbitales s óp
donde el orbital s puede tener uno o dos electrones y si este está lleno, puedo presentar
también orbitales p con distribuciones desde uno hasta 6 electrones; además, len estos
elementos los cambios en sus propiedades son bastante significativos de acuerdo su
número atómico.
2
6
Gases nobles ns np : Presentan mínima reactividad con los otros elementos es decir
no forman...
La evolución de la clasificación de los elementos tiene en sus principales momentos
ubicación por grupos de elementos como lo son:
1829 Ley de las triadas de Duberiener (Grupos de tres elementos con similar
comportamiento)
1864 Ley de las octavas de Newlands (Grupos de ocho elementos con similar
comportamiento)
1869 Ley periódica de Mendeleev y Meyer ( Orden por masasatómicas crecientes)
1913 Ley de Moseley ( Orden por números atómicos crecientes)
En la actualidad un orbital atómico se describe por un conjunto particular permitido de
valores cuanticos n, l y ml según el nivel, la forma y orientación, dos electrones
pueden ocupar el mismo orbital solo si sus espines son opuestos ms; en tal caso se dice
que los electrones están desapareados n ↑ cuando ocupanun solo orbital ó apareados ↑↓
cuando los dos ocupan el mismo orbital pero con espin opuesto.
Par el primer nivel solo existe un orbital atómico 1s y máximo puede tener dos
electrones definiendo así las configuraciones para el hidrógeno 1s 1 y para el helio 1s 2,
así mismo se construyen las secuencias electrónicas que predice el principio de
construcción ( Aufbaud) donde la forma de ocupar lasniveles y subniveles esta
definidos según la energía como se presenta a continuación:
De esta forma la notación de orbitales es posible conformarla mediante superíndices
que indican el numero de electrones de cada elemento pudiéndose dar en la notación
orbital o notación simplificada; por ejemplo, para los números atómicos
de los
elementos que están en el segundo nivel existe un conjuntode distribuciones
presentadas así:
Notación
Elemento
3 Li
4 Be
5B
6C
7N
8O
9F
1 0Ne
Orbital
1s
2s
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
Notación
Simplificada
1s22s1
1s22s2
1s22s22p1
1s22s22p2
1s22s22p3
1s22s22p4
1s22s22p5
1s22s22p6
[He] 2s1
[He]2s2
[He]2p1
[He]2p2
[He]2p3
[He]2p4
[He]2p5
[He]2p6
2p
↑ __
↑↑_
↑↑↑↑↓↑ ↑
↑↓ ↑↓ ↑
↑↓ ↑↓ ↑↓
LA TABLA PERIÓDICA Y LAS CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
En la tabla periódica los elementos están distribuidos bloques según ,los orbitales que
son ocupados y se dividen en A los que ocupan los orbitales s y p (A); los B son los que
ocupan los orbitales d (B)
A su vez cada grupo (el cual tiene siete niveles de energía) esta dividido por subgrupos
designados pornúmeros romanos, por ejemplo el Grupo IA tiene un solo electrón en su
orbital n s1 independiente del nivel donde se encuentre, el Grupo IIA tiene dos
electrones en su nivel de energía mas alto ns2 y como el orbital s no puede tener mas de
dos electrones para el grupo IIIA se tienen tres electrones en su nivel de energía mas
alto distribuidos como ns 2p1.
En los grupos B aunque la nomenclaturadepende de los electrones que ocupen el nivel
mas alto pero teniendo en cuenta los niveles n d se debe tener especial cuidado al
evaluar la distribución y las propiedades periódicas en los grupos B por debajo del
cuarto nivel debido a algunas irregularidades, por que los subniveles de energia tienen
valores casi iguales facilitando el paso de uno a otro con poco trabajo, es decir los
orbitales seperturban.
LA LEY PERIÓDICA:
La clasificación periódica de los elementos de acuerdo a la distribución electrónica de
ellos, es útil para predecir las propiedades al predecir físicas y químicas y permite
clasificarlos en:
Elementos representativos nsp : Son elementos pertenecientes a los grupos A y se
caracterizan por tener los niveles de energía parcialmente ocupados en los orbitales s óp
donde el orbital s puede tener uno o dos electrones y si este está lleno, puedo presentar
también orbitales p con distribuciones desde uno hasta 6 electrones; además, len estos
elementos los cambios en sus propiedades son bastante significativos de acuerdo su
número atómico.
2
6
Gases nobles ns np : Presentan mínima reactividad con los otros elementos es decir
no forman...
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