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Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto (sustancia que se disuelve un compuesto químico determinado) en una cantidad determinada dedisolvente o solvente (sustancia en la cual se disuelve un soluto).

Son 4 propiedades coligativas:

• Disminución de la presión de vapor
• Aumento del punto de ebullición
•Disminución del punto de congelación
• Presión osmótica

Propiedades Coligativas

Disminución de la presión de vapor:

Esta propiedad esta reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés,Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.

Cuando se agrega un soluto no volátil a unsolvente puro, la presión de vapor de éste en la solución disminuye.

El cálculo de la presión se realiza mediante la fórmula que se muestra

[pic]

Aumento del punto de ebullición

El punto deebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Para los líquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica. Lapresencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto debido a que las moléculas de soluto al retardar la evaporación delas moléculas del disolvente hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayor temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica

Elcalculo de la de disminución del punto de ebullición y congelación es:
Punto de ebullición:
[pic]   [pic]
Te: diferencia entre los puntos de ebullición de una solución y del disolvente puro.
Ke:constante molal de ebullición. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante 
es: 0,52 ºC Kg/mol
m: molalidad

Disminución del punto de congelación:

El punto de congelación de un...
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