Ghjkl
Páginas: 4 (880 palabras)
Publicado: 1 de diciembre de 2012
UNIVERSIDAD DE CONCEPCIÓN
FAC. CIENCIAS QUÍMICAS
QUI 531.108
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Celdas Galvánicas o Voltaicas:
1. Escriba y diagrame la celdavoltaica siguiente (use la notación convenida): está conformada por: una semicelda consiste de una barra de cromo en una disolución de Cr2(NO3)3 y la otra semicelda de una barra de plata en unasolución de AgNO3. Las semiceldas están unidas mediante un puente salino de KNO3. La medición de la fem de la celda indica que el electrodo de Cr es negativo.
2. En uno de los compartimentos de unacelda voltaica se tiene una barra de grafito sumergida en una disolución ácida de K2Cr2O7 y Cr(NO3)3; en el otro, una barra de estaño en una disolución de Sn(NO3)2, la unión es por un puente salino deKNO3. El electrodo de estaño es el negativo. Haga un diagrama de la celda, escriba la ecuación de la reacción y escriba la notación de la celda.
3. La reacción siguiente entre el bromo líquido yel zinc metálico ocurre en una celda galvánica:
Br2(l) + Zn(s) = Zn2+(ac) + 2 Br-(aq) E° cel = 1.83 V
Calcule E° para la oxidación de Br-(ac) a Br2(l) si E°redzinc = -0.76 V.
4. Una celda voltaica basada en la reacción entre Br2(l) y iones vanadio(III), genera en condiciones estándar un potencial de celda igual a 1.39 V. La reacción es:Br2(l) + 2 V3+(ac) + 2H2O(l) = 2VO2+(ac) + 4H+(ac) + 2Br-(ac)
¿Cuál es el potencial estándar del electrodo donde ocurre la reducción de VO2+ a V3+?
5. Ordene las siguientesespecies
a) en orden creciente de fuerza como agentes oxidantes: Ag+, Ca2+, H2O2, Cr2O72-
b) en orden decreciente de fuerza como agentes reductores: SO2, PbSO4, MnO2, Hg
6. Combine lassemireacciones siguientes y origine tres reacciones redox espontáneas. Calcule E°celda para cada reacción y escriba los agentes oxidantes y los agentes reductores en orden creciente de su fuerza....
FAC. CIENCIAS QUÍMICAS
QUI 531.108
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Celdas Galvánicas o Voltaicas:
1. Escriba y diagrame la celdavoltaica siguiente (use la notación convenida): está conformada por: una semicelda consiste de una barra de cromo en una disolución de Cr2(NO3)3 y la otra semicelda de una barra de plata en unasolución de AgNO3. Las semiceldas están unidas mediante un puente salino de KNO3. La medición de la fem de la celda indica que el electrodo de Cr es negativo.
2. En uno de los compartimentos de unacelda voltaica se tiene una barra de grafito sumergida en una disolución ácida de K2Cr2O7 y Cr(NO3)3; en el otro, una barra de estaño en una disolución de Sn(NO3)2, la unión es por un puente salino deKNO3. El electrodo de estaño es el negativo. Haga un diagrama de la celda, escriba la ecuación de la reacción y escriba la notación de la celda.
3. La reacción siguiente entre el bromo líquido yel zinc metálico ocurre en una celda galvánica:
Br2(l) + Zn(s) = Zn2+(ac) + 2 Br-(aq) E° cel = 1.83 V
Calcule E° para la oxidación de Br-(ac) a Br2(l) si E°redzinc = -0.76 V.
4. Una celda voltaica basada en la reacción entre Br2(l) y iones vanadio(III), genera en condiciones estándar un potencial de celda igual a 1.39 V. La reacción es:Br2(l) + 2 V3+(ac) + 2H2O(l) = 2VO2+(ac) + 4H+(ac) + 2Br-(ac)
¿Cuál es el potencial estándar del electrodo donde ocurre la reducción de VO2+ a V3+?
5. Ordene las siguientesespecies
a) en orden creciente de fuerza como agentes oxidantes: Ag+, Ca2+, H2O2, Cr2O72-
b) en orden decreciente de fuerza como agentes reductores: SO2, PbSO4, MnO2, Hg
6. Combine lassemireacciones siguientes y origine tres reacciones redox espontáneas. Calcule E°celda para cada reacción y escriba los agentes oxidantes y los agentes reductores en orden creciente de su fuerza....
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