Gqwrw

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 15 (3504 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 27 de febrero de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
QUINTO BACHILLERATO EN CIENCIAS Y LETRAS CON ORIENTACIÓN EN MEDICINA
CURSO: QUÍMICA II
CATEDRÁTICO(A) DEL CURSO: ARGHERY RODRÍGUEZ

TEMA
MEDIDAS DE CONCENTRACION
GASES
QUÍMICA

CATEDRÁTICO ASESOR: PEDRO LUIS VILLASEÑOR FAJARDO
INTEGRANTES DE GRUPO:
LÓPEZ ROBLES KEVIN FERNANDOPÉREZ MARIO
PÚ SUSY MAGALÍ

Índice

* Medidas de Concentración
* %p/p
* %p/v
* %v/v
* Molaridad
* Normalidad
* Partes por millón
* Partes por billón
* Gases
* Leyes de los gases
* Lussac
* Charley
* Boley
* Factor quemodifica el comportamiento de un gas
* Química Orgánica
* Aplicación de Química Orgánica
* Importancia de la Química Orgánica
* Nomenclatura Inorgánica
* Tipos de Fórmula
* Recomendaciones
* Conclusiones
* Bibliografía

Introducción
La QUIMICA tiene como objetivo el estudio de la Materia, su naturaleza, estructura, propiedades y transformaciones que en ella puedenocurrir. Entendemos por Materia como todo aquello que existe, encontrándonos que regularmente siempre está formando Mezclas de distintos tipos de materiales que podemos separar y diferenciar de acuerdo a su comportamiento y referirnos a ellas con el término Sustancias. La química orgánica es una rama de la química que estudia los compuestos de carbono y sus respectivas reacciones. En este trabajotrataremos el tema del origen de ésta, principalmente relacionado a los estudios de Friederich Wöhler. La química orgánica ha sido de vital importancia, ya que ha logrado mejorar nuestra vida en cuanto a la salud y a la alimentación

MEDIDAS DE CONCENTRACIÓN
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente,donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta. La concentración de una disolución puede expresarse en términos cualitativos o entérminos cuantitativos. Los términos cualitativos o empíricos aparecen cuando se usan expresiones como, por ejemplo, la limonada está "muy diluida" o "muy concentrada".
Los términos cuantitativos son cuando la concentración se expresa científicamente de una manera numérica muy exacta y precisa. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la concentración son los porcentajes del soluto (como losusados en la introducción), la molaridad, la molaridad, y partes por millón, entre otras.
% P/p
Hace referencia al porcentaje peso de soluto/peso de una solución. Dado que es realmente la masa lo que estamos midiendo, a partir de los últimos años se denomina porcentaje masa/masa (m/m). Es una forma de expresar la concentración de la soluciones
Se define como la masa de soluto en 100 g desolución (es lo mismo que % m/m).
Para esta solución debe medirse la masa de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente.

%masa=masa de soluto (g)/masa de disolución (g)*100
% P/V
En química, la concentración de una disolución se expresa a menudo como porcentaje peso/volumen. El porcentaje se calcula a partir delpeso de soluto en gramos (g), dividido por el volumen de la disolución en mililitros (ml):
Una solución al 1%, por tanto, disponen de 1 g de soluto disuelto en un volumen final de 100 ml de solución. Esto sería equivalente a peso/volumen (p/v) de porcentaje. Otros tipos de soluciones porcentuales son peso/peso (p/p) y el volumen/volumen (v/v). El origen de esta notación es el hecho de que 1...
tracking img