grado en quimica
Páginas: 2 (291 palabras)
Publicado: 19 de mayo de 2014
PREPARACIÓN DEL ALUMBRE DE HIERRO y SAL DE MOHR
Introducción
Reacciones de Oxidación-Reducción
Oxidante: especie que se reduce, gana electrones, disminuye su número deoxidación.
Reductor: especie que se oxida, pierde electrones, aumenta su número de oxidación.
Una reacción redox. :
Es espontánea cuando ∆GEº(Oxidante2/Reductor2)Sulfatos dobles
Se conocen dos grandes grupos:
Alumbres: MIMIII(SO4)2.12H2O
Eschonitas: MI2MII(SO4)2.6H2O
En los que MI, en ambos, es un catión monovalente: Na+, K+, Rb+,Cs+, NH4+, Tl+.
En los Alumbres, MIII es Al3+, Cr3+, Fe3+, Mn3+, Ni3+, V3+, Ti3+, Co3+, Ga3+, In3+, Rh3+, Ir3+.
En la Eschonitas, MII es Fe2+, Zn2+, Ni2+, Co2+, Cu2+, Mn2+, Mg2+,Cd2+
Sólo tiene existencia en estado sólido. Forman cristales, por lo general, grandes, bien constituidos. Al disolverse en agua quedan sus constituyentes independientes; de modoque, tanto las disoluciones de alumbres como de las eschonitas, se comportan como mezclas de los sulfatos correspondientes.
Los constituyentes de la red cristalina son, en losalumbres, los cationes [M(H2O)6]+ y [M(H2O)6]3+ y los iones SO42-. Los primeros cristalizan en el sistema regular y los segundos en el monoclínico. Tanto los alumbres como las eschonitasse forman por cristalización de las mezclas de las disoluciones de los sulfatos constituyentes por ser menos solubles que éstos.
El prototipo de los alumbres es el alumbre ,KAl(SO4)2.12H2O, que da nombre al grupo; muy conocido es el alumbre de cromo: KCr(SO4)2.12H2O.
La eschonita más importante es, la llamada sal de Mohr, (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O, es muyresistente a la acción oxidante del aire sobre el ión ferroso, por lo que se utiliza en análisis volumétrico y en la preparación de patrones para medidas de paramagnetismo.
Introducción
Reacciones de Oxidación-Reducción
Oxidante: especie que se reduce, gana electrones, disminuye su número deoxidación.
Reductor: especie que se oxida, pierde electrones, aumenta su número de oxidación.
Una reacción redox. :
Es espontánea cuando ∆GEº(Oxidante2/Reductor2)Sulfatos dobles
Se conocen dos grandes grupos:
Alumbres: MIMIII(SO4)2.12H2O
Eschonitas: MI2MII(SO4)2.6H2O
En los que MI, en ambos, es un catión monovalente: Na+, K+, Rb+,Cs+, NH4+, Tl+.
En los Alumbres, MIII es Al3+, Cr3+, Fe3+, Mn3+, Ni3+, V3+, Ti3+, Co3+, Ga3+, In3+, Rh3+, Ir3+.
En la Eschonitas, MII es Fe2+, Zn2+, Ni2+, Co2+, Cu2+, Mn2+, Mg2+,Cd2+
Sólo tiene existencia en estado sólido. Forman cristales, por lo general, grandes, bien constituidos. Al disolverse en agua quedan sus constituyentes independientes; de modoque, tanto las disoluciones de alumbres como de las eschonitas, se comportan como mezclas de los sulfatos correspondientes.
Los constituyentes de la red cristalina son, en losalumbres, los cationes [M(H2O)6]+ y [M(H2O)6]3+ y los iones SO42-. Los primeros cristalizan en el sistema regular y los segundos en el monoclínico. Tanto los alumbres como las eschonitasse forman por cristalización de las mezclas de las disoluciones de los sulfatos constituyentes por ser menos solubles que éstos.
El prototipo de los alumbres es el alumbre ,KAl(SO4)2.12H2O, que da nombre al grupo; muy conocido es el alumbre de cromo: KCr(SO4)2.12H2O.
La eschonita más importante es, la llamada sal de Mohr, (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O, es muyresistente a la acción oxidante del aire sobre el ión ferroso, por lo que se utiliza en análisis volumétrico y en la preparación de patrones para medidas de paramagnetismo.
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