GRANALLA

CuSO₄ + 2 NaOH -> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.
SULFATO DE COBRE +GRANALLA DE ZINC:

 Al sumergir la granalla de zinc en el sulfato de cobre, este cambio de coloración es una reacción de oxidación.
Pasado una hora después la granalla de zinc cambia de color y forma un pequeño precipitado.
 La reacción es de desplazamiento porque se juntan una sal con un metal, es decir la granalla de zinc desplazaal cobre de la solución de sulfato de cobre.
 El color del zinc tenía un color gris antes de sumergirlo en el sulfato de cobre y al sumergirlo en el sulfato de cobre se empezaba a deshacer, pero porfalta de tiempo, no pudimos observar el cambio de color respectivo del zinc.
La azúcar a los 5 segundos de acercarlo al fuego comenzó a derretirse.
 Al calentarla se tornó de un color café claroluego cambiando a un café oscuro
 La red cristalina de la azúcar es más gruesa y oscura que la sal y al exponerla a una temperatura alta se quema.
 Es un cambio químico debido a que cambia decolor, olor y su composición.

OBJETIVOS:

 Estudiar las propiedades de algunas sustancias antes y después del cambio.
 Diferenciar los cambios físicos de los cambios químicos.
 Estudiarprocesos donde ocurren los cambios químicos.
 Estudiar procesos donde ocurren los cambios físicos.
 Reconocer las sustancias que sufren cambios químicos o físicos

Ecuación Tipo de ecuación Observacióncombinación El magnesio es de color gris antes de la reacción de combustión, luego de la reacción se torno blanco y cenizo al encenderse produjo una luz de color azul.
C12H22O11, descomposiciónCambio de textura y de color. Durante el proceso de combustión se produjo una fusión de la azúcar.
MnO2 + 2 H2O2 --> MnO2 + O2 + 2 H2O oxidación Al unir el agua oxigenada y la solución de manganesocomenzó a ebullir y a producirse un proceso de evaporación del agua oxigenada. Ambos recipientes se calentaron.
BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 sustitución Antes de la reacción el cloruro de bario...