gravimetria

Páginas: 5 (1113 palabras) Publicado: 20 de octubre de 2013
1. ¿Qué peso de precipitado de haluro de plata puede obtenerse a partir de 1.2500 g de una mezcla que
contiene 35.50 % de BaCl2 x 2H2O, 48.70 % de KI, considerando inerte el resto de la muestra?
Resp: 1.3816 g
2. Una muestra que pesa 1.2420 g y que sólo contiene KClO3 y materia inerte, se calcina a KCl masando
el residuo de la calcinación 0.5655 g. Calcular el porcentaje de KClO3 en lamuestra. Si se disuelve el
residuo calcinado y se precipita como AgCl ¿qué masa de este compuesto se formará?
Resp.: a) 74.84 %

b) 1.080 g

3. Una muestra de 0.5250 g, que contiene pirita de hierro, FeS2, se oxida, precipitándose el sulfato
formado en forma de BaSO4, con una masa de 0.4200 g. Calcular el % en masa de FeS2 en la muestra.
¿Qué masa de Fe2O3 podría obtener a partir de unamuestra de pirita de 1.000 g? (Suponga que no
existe en la muestra ningún otro compuesto de hierro). Resp.: a) 20.55 FeS2

b) 0.1368 g Fe2O3

4. Una muestra de caliza que pesa 0.8000 g da por calcinación un residuo de mezcla de óxidos de Al2O3,
Fe2O3 y TiO2, que masan 0.0780 g. Mediante análisis se encuentra en este residuo el 5.00 % de Ti y
en la muestra original contiene 2.50 % de Fe. Calcularel porcentaje de Al en la muestra.
Resp.: 2.83% Al.
5. Una muestra de alumbre férrico, Fe2(SO4)3 x (NH4)2SO4 x 24H2O, que contiene sólo impurezas
inertes, se analiza por diferentes métodos, como se indica a continuación. Calcular su pureza en % en masa.
a) Una muestra de 0.5000 g pierde 0.2223 g por deshidratación.
b) Una muestra de 0.4000 g de 0.3834 g de BaSO4.
c) Una muestra de 2.000 g de0.3300 g de Fe2O3.

Química Analítica
Prof. Alejandra A. Jara
2013

d) Una muestra de 1.500 g se convierte en (NH4)2PtCl6 que por calcinación deja un residuo de
0.3015 g de platino metal.
e) ¿Cuál es el porcentaje de pureza media deducidos de los cuatro métodos expuestos?.
Resp.:

a) 99.15

b) 99.12

c) 99.65

d) 99.38

e) 99.30

6. Cuantos mL de solución de cloruro de barioque contiene 90.0 g de BaCl2 x 2H2O por litro, se requiere
para precipitar el sulfato de cómo BaSO4, a partir de 10.00 g de Na2SO4 x10 H2O puro? Resp.: 84.2 mL
7. En una muestra de Sal de Epson, MgSO4 x 7H2O, que pesa 0.5255 g, se analiza el magnesio,
obteniéndose 0.2337 de Mg2P2O7. Calcular:
a) Su pureza en porcentaje con respecto a la Sal.
b) El porcentaje de Mg.
c) El porcentaje de MgO.Resp.: a) 98.49 %

b) 9.72 % Mg

c) 16.11 % MgO

8. Calcular el porcentaje de cada uno de los metales de una soldadura de plata con los siguientes datos:
a) Una muestra de 1.0000 g da 0.1398 g de Zn2P2O7,
b) Una muestra de 0.7600 g da 0.4040 g de AgCl,
c) Una muestra de 0.4000 g da 0.2031 g de SnO2,
d) Una muestra de 0.6500 g deposita en un cátodo 0.0910 g de cobre.
Resp.: Zn: 5.99 %Ag: 40.00 %

Sn: 39.99 %

Cu: 14.00 %

9. Una muestra de Sal de Mohr, FeSO4 x (NH4)2SO4 x 6H2O se ensaya como patrón primario de hierro.
1.500 g de dicha muestra da por calcinación un residuo de Fe2O3 que masa 0.3016 g.
a) Calcular el porcentaje de pureza de la muestra.
b) Calcular el porcentaje de Fe de la muestra.
c) ¿Qué conclusión podría deducirse si el análisis diera una purezasuperior al 100%?.
Resp.: a) 98,75%

b) 14,06%

Química Analítica
Prof. Alejandra A. Jara
2013

10. Una muestra de 0.7500 g que contiene aluminio, da un precipitado de 8-quinolinato de aluminio,
Al(C9H6ON)3, que después de desecado pesa 0.0304 g. Calcular el porcentaje de Al2O3 en la muestra.
Resp.: 0.45 %
11. Una muestra de 0.6800 g da un residuo de CaCO3 que pesa 0.2202 g. El análisisde este residuo indica
que contiene 2.10% de magnesio en forma de MgCO3. Calcular el porcentaje de CaO en la muestra.
Resp.: 17.76%
12. El nitrógeno (N) de una muestra de 0.5000 g de material orgánico se convierte en NH4HSO4, por
digestión con H2SO4 concentrado. Si los iones NH4+ se precipitan como (NH4)2PtCl6 y el precipitado
se calcina con Pt. ¿Cuál es el porcentaje de N en la muestra,...
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