Gravimetria

LECCION N° 1
QUIMICA ORGANICA

I.- OBJETIVO
* Comprender los conceptos fundamentales de la química orgánica
* Identificar las características del carbono como elemento base de las estructuras orgánicas.
* Identificar los diferentes tipos de enlaces que unen a los elementos para la formación de los compuestos.
* Identificar el tipo de hibridación en las estructuras orgánicas* Describir e interpretar las representaciones simbólicas de los compuestos orgánicos
* Describir e interpretar los diferentes tipos de isómeros.
II.- FUNDAMENTOS
2.1.- QUIMICA ORGANICA
Se define la química orgánica como la química de los compuestos que proceden de los seres vivos, definición que no expresa la esencia de esta disciplina. En la actualidad se define la químicaorgánica como la química de los compuestos del carbono, definición que tampoco es enteramente correcta, debido a que ciertos compuestos como el dióxido de carbono, carbonatos etc. son considerados como sustancias inorgánicas. No obstante y dado que todos los compuestos orgánicos contienen carbono, aceptaremos la definición vertida.
Las diferencias principales entre los compuestos orgánicos y losinorgánicos, se deben a variaciones en la composición, el tipo de enlaces y las polaridades moleculares.

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS. |
ORGÁNICOS | INORGÁNICOS |
Contienen carbono, hidrógeno, con frecuencia oxígeno y a veces también se encuentra nitrógeno, azufre, halógenos y fósforo. | Están constituidos por combinaciones de los elementos que se encuentran en la tablaperiódica. |
El número de compuestos que carbono, es mucho mayor que el de los compuestos que no lo contienen. | El número de compuestos es mucho menor que el de los compuestos orgánicos. |
El enlace más frecuente es el covalente. | El enlace más frecuente es el iónico. |
Son solubles en solventes orgánicos (no polares), como éter, alcohol, benceno, cloroformo, etc. | Por lo general, son solublesen agua. |
No son buenos conductores de la electricidad. | Son buenos conductores de la electricidad. |
Sus puntos de fusión son bajos. | Sus puntos de fusión son altos. |
No son muy estables, se descomponen fácilmente. | Son muy estables. |
Por lo general, sus reacciones son lentas y rara vez cuantitativas. | Sus reacciones son rápidas (casi instantáneas) y cuantitativas. |
Formanestructuras complejas de elevado peso molecular. | No forman estructuras complejas y sus pesos moleculares son bajos. |
Presentan concatenación, que es la capacidad que presentan los átomos de carbono de combinarse entre sí por enlace covalente, formando largas cadenas. | No presentan concatenación. |
Presentan isomería, que es un fenómeno común del cual derivan diferentes propiedades en loscompuestos de igual forma molecular, pero diferente arreglo atómico. | Es muy raro que presenten isomería, este fenómeno, pero sí existe |
La mayoría son combustibles | Por lo general, no arden. |

2.2.- ATOMO DE CARBONO
El carbono es conocido desde hace largo tiempo y en diversas formas. Podemos encontrarlo como sustancia simple y como sustancia compuesta en el segundo caso tenemos alpetróleo, gas natural alquitrán de hulla etc.
Como sustancia simple tenemos las siguientes variedades:
a) Diamante.- Es la más hermosa variedad del carbono, en estado puro es completamente incoloro, pero por su fuerte refracción y dispersión de la luz presenta reflejos de todos los colores. Tiene estructura cristalina que pertenece al sistema regular siendo las formas más sencillas el cubo yel octaedro.
b) Grafito.- Es la forma más sencilla del carbono a elevadas temperaturas, es difícil de fundirlo, es muy resistente al calor, se utiliza para fabricar crisoles, lápices, etc. Es un buen conductor de la electricidad.
c) Carbono Amorfo.- A diferencia del diamante y grafito, se trata de un carbono que no tiene estructura cristalina definida, se trata del carbón ordinario,...