Grupo 1 y periodo 3

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  • Publicado : 9 de marzo de 2011
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ANÁLISIS CUALITATIVO DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS, ÓXIDOS Y CLORUROS REPRESENTATIVOS DEL GRUPO 1 Y PERIODO 3.
Esteban Benavides Hidalgo
e-mail: sopenco69@hotmail.com
Eduard Velasco Molina
e-mail: eduard7799@hotmail.com

RESUMEN
Se analizó de manera experimental las propiedades periódicas de los elementos del grupo 1 y periodo 3, sus respectivos óxidos y cloruros, observando lasolubilidad, naturaleza acido-base y volatilidad. Se confirmó que el carácter reductor en los metales del grupo 1 y 2 aumenta de arriba a bajo debido a la disminución de la afinidad electrónica. También se verifico que los óxidos y cloruros de los metales alcalinos y alcalinotérreos forman enlaces iónicos que justifican sus elevados puntos de fusión y ebullición y que los óxidos y cloruros de losno metales forman enlaces covalentes que hacen disminuir dichos puntos. Además a medida que se disminuye el carácter metálico de los elementos de izquierda a derecha a lo largo del periodo, sus óxidos cambian de básicos a anfóteros y a ácidos. Se reafirmó que El A2O3 es un anfótero que reacciona tanto con ácidos como con bases.
PALABRAS CLAVES: Tabla periódica, Propiedades periódicas, EnergíaReticular, volatilización, solubilidad, Metales, Enlace iónico, Enlace covalente, Naturaleza acido-base
OBJETIVOS
* Estudiar las tendencias periódicas tanto de los elementos como de sus óxidos y cloruros a lo largo del primer grupo y tercer periodo de la tabla periódica.
* Analizar las propiedades físico químicas de los elementos, óxidos y cloruros del grupo 1 y periódicas 3 comosolubilidad, naturaleza acido base, volatilidad y reaccion frente al agua.
* Determinar y comprobar mediante pruebas cualitativas sencillas, el tipo de enlace que forman los diferentes óxidos y cloruros de los elementos representativos de la tabla periódica y así poder discutir sobre su naturaleza acida o básica, sus puntos de fusión y ebullición y su solubilidad propiedades importantes que nosayudan a predecir las reacciones en las que pueden participar de este tipo de compuestos.

DATOS Y RESULTADOS

Tabla 1. Elementos del periodo 3, sus propiedades y solubilidad frente al agua.
Propiedad física | Ca | Mg | S | Al |
Solubilidad en H2O | Parcial | Parcial | - | - |
pH | básico | básico | ácido | ácido |
Presencia de H2 | No | No | No | No |

Tabla 2. Óxidos delperiodo 3, sus propiedades de solubilidad.
Propiedad física | Na2O2 | MgO | Al2O3 | SO2 |
Solubilidad en H2O | + | - | - | + |
pH | básico | | | ácido |
Solubilidad en HCl | | + | - | |
Solubilidad en NaOH | | - | - | |

Tabla 3. Cloruros del periodo 3, sus propiedades y solubilidad frente al agua.

Propiedad física | NaCl | KCl | MgCl2 | AlCl3 |
Volatilidad | - | - | - | + |Solubilidad en H2O | + | + | - | + |
pH | acido | acido | básico | acido |

DISCUSION DE RESULTADOS

Al observar los resultados de solubilidad para los elementos del grupo 1 y periodo 3 se puede ver que solo el Ca y el Mg fueron parcialmente solubles, basándonos en las propiedades periódicas de los elementos podemos decir que los elemento de Ca y Mg se encuentran a la izquierda de latabla periódica y que a cada uno le corresponde las siguientes configuraciones electrónicas:

Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Mg 1s2 2s2 2p6 3s2

De las anteriores configuraciones podemos decir que tienen baja carga nuclear efectiva y un radio atómico grande, con estas características se ha de esperar que estos elementos pierdan sus electrones de valencia en presencia del agua queposee el átomo de oxigeno, un elemento muy electronegativo que le da gran fuerza para atraer electrones; las reacciones que sucedieron durante la solubilizacion fueron las siguientes:

Ca(s)+ 2H2O → Ca(OH)2+ H2 (g)↑
Mg(s) + H2O (g) → MgO + H2 (g)↑

En las anteriores reacciones podemos apreciar la formación de hidróxido de calcio y oxido de magnesio, la formación de estos productos...
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