GRUPO 16



GRUPO 16 (VIA): LOS CALCÒGENOS O ANFÌGENOS
INTRODUCCION:
Es también llamado la familia del oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como VIA, (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: Oxigeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te) y Polonio (Po).
El nombre "calcógeno" proviene del griego y significa "formador de minerales": una granparte de los constituyentes de la corteza son óxidos o sulfuros. El término anfígeno fue asignado por Berzelius y significa formador de ácidos y bases.
Todos los elementos forman hidruros de formula H2X pero en contraste con el H2O que es un líquido incoloro, inodoro, necesaria en nuestra alimentación, neutra y estable; los otros son gases, de olor desagradable, tóxicos, de carácter acido (queaumenta con el numero atómico) e inestable, disminuyendo su estabilidad a medida que aumenta Z (número atómico). Esta disminución de la estabilidad de los hidruros viene puesta en manifiesto por la disminución del correspondiente calor de formación. El hidruro de polonio, PoH2 , es prácticamente inexistente, pues es inestable incluso a -180,0 OC.
He aquí un cuadro de las propiedades principales:

OS
Se
Te
Po
Numero Atómico
8
16
34
52
84
Configuración Electrónica
2s22p4
3s23p4
4s24p4
5s25p4
6s26p4
Radio Atómico (A)
0,74
1,04
1,17
1,37
1,64
Radio Iónico (A)
1,40
1,90
2,02
2,22
---
Punto de Fusión (K)
55
392
490
723
---
Punto de Ebullición (K)
90
718
960
1260
1235
Calor de Fusión (Kcal)

66
49,4
46
34,5
Energía Ionización (Kcal)

239
225
208
194
Electronegatividad

2,44
2,48
2,01
1,70

Lasestructuras atómicas de estos elementos en el nivel electrónico exterior son: ns2np4, en la que n es igual a 2, 3, 4, 5 y 6, respectivamente, de conformidad al Periodo en el que se encuentra el correspondiente elemento.
Los átomos de estos elementos tienden a ganar los 2 electrones que faltan en este nivel y son, por tanto, electronegativos, pero esta tendencia disminuye al aumentar el número atómicodel elemento, o sea, el tamaño del átomo y, en consecuencia, el azufre tiene únicamente carácter no metálico, el selenio y el telurio presentan, aunque en pequeño grado, algunas propiedades metálicas (son buenos conductores del calor y de la electricidad y las variedades selenio gris y telurio cristalizado tienen brillo metálico), y el polonio es un metal típico.
El azufre (S) es típicamente nometal, en cambio el selenio (Se) y el telurio (Te) ya tienen brillo. Son aisladores, pero la conductividad aumenta con la temperatura y por eso se los llama “semimetales”.
El volumen atómico, la densidad, el radio atómico, el radio del anión, los puntos de fusión y ebullición aumentan regularmente con el numero atómico (Z), mientras que el calor de fusión y el calor especifico disminuye con elnumero atómico (Z).
Por su configuración electrónica, tienen 6 electrones en la capa superior, es decir que necesitan fijar 2 electrones para adquirir la configuración de un gas inerte, de allí que forman aniones divalentes negativos que son los compuestos hidrogenados. Además, pueden ceder electrones, formando los compuestos oxigenados muy estables del tipo hexavalente como RO3 que dan los ácidosfuertes como el H2SO4, H2SeO4 y H2TeO4.
Pueden ceder 4 electrones y se obtienen los sulfitos, selenitos y teluritos.
La semejanza de fórmulas de los óxidos y sulfuros de los elementos (ZnO, ZnS, As2O3, As2S3, CO2, CS2; etc.) y de los compuestos correspondientes del azufre, selenio y telurio (SH2, SeH2, TeH2; SO2, SeO2, TeO2; H2SO3, H2TeO3; SCu, SeCu, TeCu; etc.) muestra la analogía en elcomportamiento químico de los elementos del grupo del azufre y su relación estrecha con el oxígeno.

OXÍGENO
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»), porque en la época en que...