grupo 1A


Grupo IA: METALES ALCALINOS
1-Se caracteriza por presentar un electrón en su última capa.
2-Son blando y su color es blanco plata.
3- tienen baja densidad, bajos puntos de fusión yebullición. 
GRUPO IIA: METALES ALCALINOTERREOS
1-Tiene 2 electrones de valencia y son más duros que los elementos del primer grupo. 
2-Tienen las mismas propiedades metálicas peropresentan puntos de fusión y ebullición más elevados. 
3-Su reactividad aumenta a medida que aumenta tu tamaño.
GRUPO III A: FAMILIA TERREOS
1-Su configuración externa los hace muysimilares
2-presentan contrastes gracias a su diferencia de tamaño y el # cuántico secundario.
3-Son buenos reductores y tienen 3 electrones de valencia.
GRUPO IV A: FAMILIA DEL CARBON1-Son sólidos a temperatura ambiente y todos
2-se pueden encontrar en la naturaleza.
3-El Carbono es un elemento no metálico que es base de vida y de la química orgánica.
GRUPO V A:FAMILIA DEL NITROGENO
1-Cuando están a altas temperaturas son muy reactivos. 
2-Suelen formar enlaces covalentes entre el Nitrógeno y el Fosforo y enlaces iónicos entre en Antimonio y elArsénico.
3-Todos los elementos, a excepción de Nitrógeno, son sólidos a temperatura ambiente.
GRUPO VI A: FAMILIA CALCOGENOS
1-EL Oxigeno posee propiedades muy diferentes a los demáselementos del grupo.
2-Aunque todos los elementos tienes 6 electrones de valencia
3-sus propiedades varían de no metálicas a metálicas



GRUPO VII A: FAMILIA DE LOS HALOGENOS1-Con excepción de los Gases Nobles, los halógenos tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los elementos más electronegativos.
2-Reaccionan fácilmente con losmetales formando sales. Rara vez están libres en la naturaleza.
3- Todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el Bromo que es líquido en condiciones ambientales normales.