Grupos 16, 17 y 3-12

Páginas: 16 (3760 palabras) Publicado: 9 de junio de 2013
Laboratorio N° 10: Grupos 16, 17 y 3-12 (Metales de transición).
Objetivos:
Realizar experimentos relacionados con las propiedades y reacciones de elementos y compuestos característicos del grupo 17, grupo 16 y de los metales de la primera serie de transición (ácido-base, rédox, formación de complejos).

GRUPO 16
1. Propiedades reductoras de los sulfuros y sulfitos

MnO4⁻ / H⁺
Cr2O72- /H⁺
I3¯ / H⁺
S2-
Amarillo
Amarillo
Amarillo
SO32-
Solución incolora
Solución Verde
Solución incolora
Resultados y Discusión
Sulfuro
Se agrego solución de S2- a la solución de color violeta de MnO4¯ medio ácido, se observo la formación de un precipitado color amarillo correspondiente a S (s).
5 x (S2-(ac) S(s) + 2H⁺ (ac) + 2 e-) E°ox. = 0, 48 V(MnO4¯ (ac) + 8H+ (ac) + 5e- Mn2+ (ac) + 2H2O (l)) x 2 E°red. = 1, 51 V
5S2-(ac) + 2MnO4¯ (ac) + 6H+ (ac) 5S(s) + 2Mn2+ (ac) + 4H2O ΔE° = 1, 99 V
Se agrego solución de S2- a la solución de color naranja de Cr2O72- medio ácido, se observo la formación de un precipitado color amarillo correspondiente a S (s).
6 x (S2-(ac) S(s) + 2H⁺ (ac) + 2 e-) E°ox. = 0, 48 V(Cr2O72- (ac) + 14H+ (ac) + 6e- 2Cr3+ (ac) + 7H2O (l)) x 2 E°red. = 1, 33 V
6 S2-(ac) + 2Cr2O72- (ac) + 16H+ (ac) 6S(s) + 4Cr3+ (ac) + 14H2O (l) ΔE° = 1, 81 V
Se agrego solución de S2- a la solución de color amarillo de I3¯ medio ácido, se observo la formación de un precipitado color amarillo correspondiente a S (s).
S2-(ac) S(s) + 2H⁺ (ac) + 2 e- E°ox. = 0, 48V
I3¯ (ac) + 2 e- 3I- (ac) E°red. = 0, 54 V
S2-(ac) + I3¯ (ac) S(s) + 3I- (ac) ΔE° = 1, 02 V

Sulfito
Al adicionar solución de SO32- a la solución inicial de MnO4¯ medio ácido, cambio de color violeta a incoloro.
5 x (SO32- (ac) + H2O (l) SO42- (ac) + 2H+ (ac) + 2e-) E°ox. = - 0, 17 V
(MnO4¯ (ac) + 8H+ (ac) + 5e- Mn2+ (ac) + 2H2O (l)) x 2E°red. = 1, 51 V
5SO32- (ac) + H2O (l) + 2MnO4¯ (ac) + 6H+ (ac) 5SO42- (ac) + 2Mn2+ (ac) ΔE° = 1, 34 V
Al adicionar solución de SO32- a la solución inicial de Cr2O72- medio ácido, cambio de color naranja a verde.
6 x (SO32- (ac) + H2O (l) SO42- (ac) + 2H+ (ac) + 2e-) E°ox. = - 0, 17 V
(Cr2O72- (ac) + 14H+ (ac) + 6e- 2Cr3+ (ac) + 7H2O (l)) x 2 E°red. = 1, 33 V6SO32- (ac) + 2Cr2O72- (ac) + 16H+ (ac) 6 SO42- (ac) + 4 Cr3+ (ac) + 8H2O (l) ΔE° = 1, 34 V

Al adicionar solución de SO32- a la solución inicial de I3¯ medio ácido, cambio de color amarillo a incoloro.
SO32- (ac) + H2O (l) SO42- (ac) + 2H+ (ac) + 2e- E°ox. = - 0, 17 V
I3¯ (ac) + 2 e- 3I- (ac) E°red. = 0, 54 V
SO32- (ac) + H2O (l) + I3¯ (ac)SO42- (ac) + 2H+ (ac) + 3I- (ac) ΔE° = 0, 37 V
Tanto el sulfuro como el sulfito son agentes reductores, mientras que el sulfuro es mejor agente reductor ya que cede sus electrones y hace que la otra especie se reduzca fácilmente, de modo que este posee mayor potencial de oxidación que el sulfito.

2. Poder oxidante de las sales de persulfato
Al colocar la solución de persulfato de amonio aioduro de potasio/almidón la solución cambió de incoloro a azul por la formación del complejo I3¯/almidón según la siguiente reacción:
S2O82- (ac) + 2H+ (ac) + 2 e- 2HSO4- (ac) E°red. = 1, 59 V
3I- (ac) I3¯ (ac) + 2 e- E°ox. =-0, 54 V
S2O82- (ac) + 2H+ (ac) + 3I- (ac) 2HSO4- (ac) + I3¯ (ac) ΔE° =1, 05 V
El persulfato de amonio es un buen agenteoxidante ya que posee en potencial bastante alto, lo que produce que reacción ocurra rápidamente haciendo que se oxide de I- a I3¯.
El almidón es de cadena lineal y forma hélices donde se juntan las moléculas de yodo formando un color azul, al entregarle calor el almidón se rompe en unidades más pequeñas de carbohidratos y el color azul desaparece.
GRUPO 17
Propiedades de los compuestos...
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