Gráficas de contaminación del agua

Páginas: 11 (2648 palabras) Publicado: 28 de marzo de 2012
Sustancias | Concent. Máxima (mg/l) |
Sales totales | 2000 |
Cloruros | 600 |
Sulfatos | 300 |
Nitratos | 45 |
Nitritos | No debe haber |
Amoníaco | 0,5 |
Mat. Org. | 3 |
Calcio | 80 |
Magnesio | 50 |
Arsénico | 0,05 |
Cadmio | 0,01 |
Cianuros | 0,05 |
Plomo | 0,1 |
Mercurio | 0,001 |
Selenio | 0,01 |
Hidrocarburos aromáticos policíclicos | 0,0002 |
Biocidas |No hay datos |

Alteraciones físicas del agua
Alteraciones físicas | Características y contaminación que indica |
Color | El agua no contaminada suele tener ligeros colores rojizos, pardos, amarillentos o verdosos debido, principalmente, a los compuestos húmicos, férricos o los pigmentos verdes de las algas que contienen..Las aguas contaminadas pueden tener muy diversos colores pero, engeneral, no se pueden establecer relaciones claras entre el color y el tipo de contaminación |
Olor y sabor | Compuestos químicos presentes en el agua como los fenoles, diversos hidrocarburos, cloro, materias orgánicas en descomposición o esencias liberadas por diferentes algas u hongos pueden dar olores y sabores muy fuertes al agua, aunque estén en muy pequeñas concentraciones. Las sales o losminerales dan sabores salados o metálicos, en ocasiones sin ningún olor. |
Temperatura | El aumento de temperatura disminuye la solubilidad de gases (oxígeno) y aumenta, en general, la de las sales. Aumenta la velocidad de las reacciones del metabolismo, acelerando la putrefacción. La temperatura óptima del agua para beber está entre 10 y 14ºC.Las centrales nucleares, térmicas y otras industriascontribuyen a la contaminación térmica de las aguas, a veces de forma importante. |
Materiales en suspensión | Partículas como arcillas, limo y otras, aunque no lleguen a estar disueltas, son arrastradas por el agua de dos maneras: en suspensión estable (disoluciones coloidales); o en suspensión que sólo dura mientras el movimiento del agua las arrastra. Las suspendidas coloidalmente sóloprecipitarán después de haber sufrido coagulación o floculación (reunión de varias partículas) |
Radiactividad | Las aguas naturales tienen unos valores de radiactividad, debidos sobre todo a isótopos del K. Algunas actividades humanas pueden contaminar el agua con isótopos radiactivos. |
Espumas | Los detergentes producen espumas y añaden fosfato al agua (eutrofización). Disminuyen mucho el poderautodepurador de los ríos al dificultar la actividad bacteriana. También interfieren en los procesos de floculación y sedimentación en las estaciones depuradoras. |
Conductividad | El agua pura tiene una conductividad eléctrica muy baja. El agua natural tiene iones en disolución y su conductividad es mayor y proporcional a la cantidad y características de esos electrolitos. Por esto se usanlos valores de conductividad como índice aproximado de concentración de solutos. Como la temperatura modifica la conductividad las medidas se deben hacer a 20ºC. |
Alteraciones químicas del agua
Alteraciones químicas | Contaminación que indica |
pH | Las aguas naturales pueden tener pH ácidos por el CO2 disuelto desde la atmósfera o proveniente de los seres vivos; por ácido sulfúricoprocedente de algunos minerales, por ácidos húmicos disueltos del mantillo del suelo. La principal sustancia básica en el agua natural es el carbonato cálcico que puede reaccionar con el CO2 formando un sistema tampón carbonato / bicarbonato.Las aguas contaminadas con vertidos mineros o industriales pueden tener pH muy ácido. El pH tiene una gran influencia en los procesos químicos que tienen lugar en elagua, actuación de los floculantes, tratamientos de depuración, etc. |
Oxigeno disuelto (OD) | Las aguas superficiales limpias suelen estar saturadas de oxígeno, lo que es fundamental para la vida. Si el nivel de oxígeno disuelto es bajo indica contaminación con materia orgánica, septicización, mala calidad del agua e incapacidad para mantener determinadas formas de vida. |
Materia orgánica...
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