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 San José, 21 de mayo 2013.


Señores
Municipalidad de San José
Presente

Estimados señores:

Por este medio renuncio a la patentea nombre de ç
Agradeciendo la atención a la presente.


fasdfFigura1. Termómetro en agua .
El paso de sólido a gas se denomina sublimación, de sólido alíquido fusión, y de líquido a vapor
vaporización. Si la presión es constante, estos procesos tienen lugar a una temperatura constante. La cantidad
de calor necesaria paraproducir un cambio de fase se llama calor latente; Existen calores latentes de
sublimación, fusión y vaporización. Si se hierve agua en un recipiente abierto a la presión de 1atmósfera, la
temperatura no aumenta por encima de los 100 °C por mucho calor que se suministre. El calor que se absorbe
sin cambiar la temperatura del agua es el calor latente; nose pierde, sino que se emplea en transformar el agua
en vapor y se almacena como energía en el vapor. Cuando el vapor se condensa para formar agua, esta energía
vuelve aliberarse. Del mismo modo, si se calienta una mezcla de hielo y agua, su temperatura no cambia
hasta que se funde todo el hielo. El calor latente absorbido se emplea para vencerlas fuerzas que mantienen
unidas las partículas de hielo, y se almacena como energía en el agua. Para fundir 1 Kg de hielo se necesitan
19.000 julios, y para convertir 1 Kg deagua en vapor a 100 °C, hacen falta 129.000 julios. La cantidad de
calor recibido o cedido por un cuerpo se calcula mediante la siguiente fórmula
Q=m·c·(Tf−Ti)
Donde m esla masa, c es el calor específico, Ti es la temperatura inicial y Tf la temperatura final
Si Ti>Tf el cuerpo cede calor QTf el cuerpo cede calor QTf el cuerpo cede calor Q