Guía de química

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  • Publicado : 23 de marzo de 2011
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1º Define Reacción Química.

2º Qué es una ecuación Química.

3º Usa el ejemplo 2Na +2H2O ----------( 2NaOH + H2 y explica la estructura de una ecuación química.

4º Balancee las siguientesecuaciones químicas:

a) Al + H2SO4 ----------( Al2(SO4) + H2

b) AgNO3 + CuCl2 --------( AgCl + Cu(NO3)2

5º Define estequiometria y cálculo estequiométrico.

6º Se tiene la ecuaciónquímica balanceada 2C6H14 + 19 O2 ----------( 12CO2 + 14H2O
Calcule la cantidad de CO2 expresada en moles, que se producen al quemar 1,5 moles de C6H14.

7º El HgO al calentarlo se descompone en Hg +O2. Qué cantidad de masa expresada en gramos de HgO al 93, 20% de pureza es necesaria para descomponer y obtener 18,05 gramos de O2.

8º El Zn reacciona con el HCl para producir H2. La ecuaciónquímica sin balancear está dada por
Zn + HCl ------------( ZnCl2 + H2. Qué volumen de H2 en litros, se obtendría al reaccionar 28,45gramos de Zn al 92% de pureza. Cuál es el rendimiento teórico!

9º ElAmoníaco se obtiene en el laboratorio calentando NH4Cl con Ca(OH)2 la ecuación química sin balancear está dada por NH4Cl + Ca(OH)2 -------------------------( NH3 + H2O + CaCl2. Calcula la masaexpresada en gramos de NH4Cl al 88,35% de pureza que son necesarios para hacer reaccionar, para obtener 3,45L de NH3 medidos en concentración. Cuál es el rendimiento teórico.

10º Se tiene la ecuaciónsin balancear C2H6 + O2 ------------------------( CO2 + H2O
Qué volumen en Litros de CO2 se producen cuando reaccionan 5,45litros de C2H6, si ambos gases miden la misma temperatura y presión. Calculael rendimiento teórico.

11º Se tiene la ecuación Química sin balancear HNO3 + Ca(OH)2 ---------------------( Ca(NO3)2 + H2O
Se hacen reaccionar 18,9 gramos de HNO3 con 8, 53 gramos de Ca(OH)2- Cuál es el reactivo limite.
- La masa expresada en gramos que se forma de Ca(NO3)2
- El rendimiento teórico de la reacción.

12º Nomenclatura. Nombre todas las combinaciones de...
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