Guia de autoaprndizaje

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Liceo María Auxiliadora ” Conociendo e imitando a Don Bosco………….”GUIA DE AUTOAPRENDIZAJE: DISOLUCIONES QUIMICAS. (2º medio) |
Nombre: | Guía 4 |

Desarrolla las siguientes actividades para comprobar tus conocimientos. Instrucciones: desarrolla en tu cuaderno cada uno de los ejercicios propuestos. Recuerda consultar datos de las masas atómicas en la tablaperiódica de los elementos. Exprese sus resultados con dos o tres decimales después de la coma.
1. Una muestra de 0,892 g de cloruro de potasio KCl) se disuelve en 80 g de H2O. ¿Cuál es el porcentaje
en masa (% p/p) de KCl en esta solución? R: 1,10 %

2. Se disuelven 20 g de NaOH en H2O suficiente para obtener una solución 40 % p/p de soluto. a) Determine
la masa de solución b)Determine la masa de H2O utilizada. R: 50 g de solución; 30 g de solvente (H2O)

3. Calcule la masa de soluto que hay en 30mL de una solución de HF (ácido fluorhídrico) cuya concentración
es 20 % m/m y su densidad es 1,08 g/mL a 20ºC R: 6,48 g

4. Si se disuelven 10 g de AgNO3 en H2O suficiente para preparar 500 ml de solución. Determine la
concentración de la solución expresada en %p/v. R: 2%p/v

5. Se disuelven 30 ml de tetracloruro de carbono (CCl4) en 400 ml de benceno (C6H6). Calcule la
concentración expresada en % v/v. En este caso puede considerar los volúmenes aditivos R: 6,98 % v/v

6. En nuestro país la concentración máxima permisible de Arsénico en el agua potable es 0,05 ppm. Si esta
norma se cumple, determine la masa de Arsénico que ustedconsume cuando toma un vaso de 250 ml de
agua R: 1,25 x 10-6 g ó 0,0125 mg de Arsénico

7.-¿Qué masa de óxido de calcio (CaO) debe disolver en agua para obtener 1 L de solución con 0,06 ppm?
R: 6 x 10-5 g

8. Calcule la Molaridad de una solución que fue preparada disolviendo 3 moles de HCl en H2O suficiente
hasta obtener 1500 ml de solución. R: 2 mol/L

9. Calcule laMolaridad de una solución que se preparó disolviendo 35 g de NaOH cuya (MM = 40 g/mol) en
H2O hasta completar 360 mL de solución. R; 2,43 mol/L

10. Determine la masa de KOH (MM = 56 g/mol) que se necesita para preparar 500 ml de una solución 0,2 M.
R: 5,6 g de soluto

11. Calcule la Molalidad de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) que se preparó disolviendo 2 molesde
ácido en 3500 g de H2O. R: 0,57 molal

12. Determine la masa de H2O necesaria para preparar una solución 0,01 m de glucosa, si se tiene
inicialmente 10 g de este hidrato de carbono (MM = 180 g/mol). R: 5555,55 g de agua.

13. Determine la masa de sulfato de sodio (Na2SO4), MM = 142 g/mol, contenidos en una solución 0,1 molal
de este soluto, si en la preparación seutilizaron 400 g de H2O. R: 5,68 g soluto

14. Se preparó una solución disolviendo 1 mol de sulfato cúprico (CuSO4) en 14 moles de H2O. Determine la
fracción molar de soluto y de disolvente de esta solución. R: X soluto = 0.067; X solvente = 0,933

15. Se preparó una solución disolviendo 200,4 g de etanol puro (C2H5OH) en 143,9 g de H2O. Calcule la
fracción molar de estoscomponentes si la masa molar de etanol es 46,02 g/mol y del H2O 18,00 g/mol.
Calcular el número de moles de ambos componentes de la solución. R: 4,355 moles de etanol; 7,986 moles
de agua ; X etanol = 0,3529 ; X Agua = 0,6471

16. Calcule la Normalidad de una solución preparada disolviendo 2 eq-g de nitrato de sodio (NaNO3) en H2O
suficiente para preparar 200 mL desolución. R: 10 normal.

17. Determine la masa de sulfato de sodio (Na2SO4), MM = 142 g/mol, necesaria para preparar 400 ml de
solución 1 N de esta sal. R: 0,4

18. Si se disuelven 800 g de ácido sulfúrico, H2SO4, (MM = 98 g/mol) para obtener 10.000 ml de solución.
Determine la Normalidad de esta solución R: N = 1,63 eq-g/L

19. Si a V1 =0,500 L de la solución de...
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