guia de equilibrio quimico

Universidad Nacional Experimental del Táchira.
Departamento de Química.
Química General II.
Prof. Marisabel Vivas Morales
Guía de Problemas Química General II.
Equilibrio Químico
1.- Escriba laexpresión de la constante de equilibrio Kc y Kp, así como la relación entre ellas
si es el caso, para cada una de las siguientes reacciones:
a. PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g)
b. CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g)
c. NH4HS (s)  H2S (g) + NH3 (g)
d. C2H5OH (ac) + CH3COOH (ac)  CH3COOC2H5 (ac) + H2O (l)
e. HF (ac)  H+ (ac) + F- (ac)
2.- Utilice los datos a 1200K para estimar un valor de Kp parala reacción:
a. C(grafito) + CO2(g)  2 CO(g) Kc = 0,64
b. H2(g) + CO2(g)  H2O(g) + CO(g) Kc = 1,4
c. C(grafito) + ½O2(g)  CO(g) Kc = 1x108
3.- Dados los siguientes datos:
SO2(g)  O2(g) + S(s)Kc = 2.5 x 10-53
SO3(g)  1/2O2(g) + SO2(g) Kc = 4.0 x 10-13
Calcula Kc para la siguiente reacción:
2S(s) + 3O2(g)  2SO3(g
4.- Si sabemos que la reacción de desplazamiento:
2NaCl(s) + H2SO4(l) Na2SO4(s) + 2HCl(g)
La constante de equilibrio debe escribirse así:
a. Kp = (PHCl)1/2
b. Kp = [HCl]2/[H2SO4]
c. Kp = (PHCl)2/[H2SO4]
d. Kp = (PHCl)2
e. Kp = 1/(PHCl)2
5.- A 600ºC, la constantede equilibrio (Kc) de la siguiente reacción es 2,8.
2HgO(s)  2Hg(l) + O2(g)
Calcula la constante de equilibrio para la reacción siguiente:

1/2 O2(g) + Hg(l)  HgO(s)
6.- Determine los valoresde Kc a partir de los valores de Kp que se dan a continuación:
a. SO2Cl2 (g)  SO2(g) + Cl2(g) Kp = 2,9x10-2 a 303 K
b. 2 NO (g) + O2(g)  2 NO2(g) Kp = 1,48x104 a 184 ºC
c. Sb2S3 (s) + 3 H2(g) 2 Sb(s) + 3 H2S(g) Kp = 0,429 a 713 K
7.- En la reacción:
4 PCl3(g)  P4(g) + 6 Cl2(g)
Si la concentración inicial de [PCl3] = 1.0 M, y si "x" es la concentración en el equilibrio
de P4, laexpresión correcta de este equilibrio debe ser:
a. Kc = 6x7
b. Kc = x(6x)6/(1.0 - 4x)4
c. Kc = 6x7/(1.0 - 4x)4
d. Kc = x7/(1.0 - x)4
e. Kc = 6x7/(1.0 - x)4
8.- Considere la siguiente reacción
A (s)...