Guia de gases

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Ejercicios resueltos de Gases

.

1.- Una cantidad determinada de gas se comprime a temperatura constante de un volumen de 638 mL a 208 mL. Si la presión inicial era 69,6 kPa, ¿cuál es la presión final?
Datos:
P1 = 69,6 kPa
V1 = 638 mL
P2 = x
V2 = 208 mL

P1. V1 = P2 . V2

[pic]

[pic]

2.- ¿Cuál es el volumen final de un gas si una muestra de 1,50 L se calienta de22,0º C a 450º C a presión constante?
Datos:
V1= 1,50 L
T1 = 22,0° C = 295 K
V2 = x
T2 = 450° C = 723 K
[pic]

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3.- Una cantidad fija de gas se expande a temperatura constante de 2,45 L a 5,38 L. Si la presión original era de 0,950 atm, ¿cuál es la presión final?
Datos:
P1 = 0,950 atm
V1= 2,45 L
P2 = x
V2 = 5,38 L
P1. V1 = P2 . V2

[pic]

4.- Un gas a 15,0 ºC y con unvolumen de 282 mL reduce su volumen a 82,0 mL, mientras se mantiene constante la presión. ¿Cuál es su temperatura final?
Datos:
T1= 15° C = 288 K
V1 = 282 mL
T2 = x
V2 = 82,0 mL
[pic]

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5.- Un anuncio de neón está hecho con un tubo cuyo diámetro interno es 2,00 cm y cuya longitud es 4,00 m. Si el anuncio contiene neón a una presión de 200 Pa a 35,0 ºC, ¿Qué masa de neón hay en eseanuncio?
[pic]

V = 3,14 16 . 12 cm2. 400 cm =1257 cm3 = 1,257 L
Datos:
P = 200 Pa = 0,200 kPa
V = 1,257 L
M = 20,2 [pic]
T = 35° C = 308 K
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6.- A 36,0º C y 200 kPa de presión, un gas ocupa un volumen de 0,600 L
¿Qué volumen ocupará a 0,00º C y 50,0 kPa?
Datos:
T1 = 36,0° C = 309 K
P1 = 200 kPa
V1 = 0,600 L
T2 = 0,00° C = 273 K
P2 = 50,0 kPa
V2 = x
[pic][pic]

7.- El cloro se usa ampliamente para purificar el agua potable y para tratar el agua de las piscinas. Suponga que el volumen de una muestra de Cl2 es 6,18 L a 98,7 kPa a 33,0ºC.
a) ¿Que volumen ocupará el Cl2 a 107ºC y 90,7 kPa?
b) ¿Qué volumen ocupará el C12 en CNPT
c) ¿A qué temperatura el volumen será 3,00 L, si la presión es 107 kPa?
a) Datos:
V1 = 6,18 L
P1 = 98,7 kPa
T1 =33,0° C = 306 K
V2 = x
P2 = 90,7 kPa
T2 = 107° C = 380 K
[pic]

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b) Datos:
V1 = 6,18 L
P1 = 98,7 kPa
T1 = 33,0° C = 306 K
V2 = x
P2 = 101,3 kPa
T2 = 0,00° C = 273 K
[pic]

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c) Datos:
V1 = 6,18 L
P1 = 98,7 kPa
T1 = 33,0° C = 306 K
V2 = 3,00 L
P2 = 107 kPa
T2 = x
[pic]

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8.- Muchos gases se envasan en recipientes a alta presión. Considere un tanque deacero cuyo volumen es 42,0 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 18 000 kPa a 23,0º C.
a) ¿Qué masa de O2 contiene?
b) ¿Qué volumen ocupará el gas en CNPT?
a) Datos:
V = 42,0 L
P = 18000 kPa
T = 23,0° C = 296 K
M = 32 [pic]

[pic]

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b) En CNPT

[pic]

x = 6881 L

9.- El flúor gaseoso, peligrosamente reactivo, se envasa en cilindros de acero de 30,0 L de capacidad a unapresión de 50,0 MPa a 26,0º C.
a) ¿Qué masa de F2 está contenida en un cilindro?
b) ¿qué volumen ocuparía el gas en CNPT?
a) Datos:
V = 30,0 L
P = 50,0 MPa = 5,0 . 104 kPa
T = 26,0° C = 299 K
M = 38,0 [pic]

[pic]

[pic]

b) V en CNPT

[pic]

x =1,35 x 104 L

11.- Calcular la densidad del CO2 gaseoso a 101 kPa a 22,0º C
Datos:
P = 101 kPa
T = 22,0° C = 295 K
M = 44,0[pic]
[pic]

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12.- Calcule la masa molar de un gas si 0,835 g ocupan 800 mL a 95 kPa y 34ºC.
Datos:
P = 95 kPa
m = 0,835 g
V = 800 mL = 0,800 L
T = 34° C = 307 K
M = x

[pic]

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13.- Calcule la densidad del trióxido de azufre gaseoso a 135 kPa y 25,0º C.
Datos:
P = 135 kPa
T = 25,0° C = 298 K
M = 80 [pic]
d =
[pic]

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14.- Calcule la masa molar de un gas sitiene una densidad de 2,18 g/L a 66,0º C y 90,0 kPa
Datos:
P = 90,0 kPa
T = 66,0° C = 339 K
d = 2,18 [pic]
M = x
[pic]

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15.- El cianógeno, un gas muy tóxico, está compuesto de 46,2% de C y 53,8% de N en masa. A 25,0º C y 100 kPa, 1,05 g de cianógeno ocupan 0,500 L. ¿Cuál es la fórmula molecular del cianógeno?

C = 46,2 g / 12 g/mol = 3,85 mol/ 3,84 = 1 mol
N = 53,8 g / 14...
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