Guia de las leyes ponderales

LEYES DE LA COMBINACIÓN QUÍMICA (LEYES PONDERALES)

Son las regularidades que se establecen en relación con las masas de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas. Estas fueron lasprimeras leyes químicas que se establecieron en las postrimerías del siglo XVIII, sobre bases netamente experimentales.

Ley de la conservación de la masa (Ley de Lavoisier)

Una reacción químicaes un proceso mediante el cuál una o más sustancias al, interaccionar, se transforman en otras. Así, por ejemplo en la reacción:
4 NH3 + 5O2 --------> 4 NO + 6H2O
Se puedeobservar que:
a) Las moléculas reactantes son diferentes a las moléculas de los productos.
b) Los átomos que eran constituyentes de las moléculas reactantes se encuentran distribuidos de otra manera en lasmoléculas productos.
c) Aun cuando la cantidad de moléculas reactantes (9 en total) es diferente a la cantidad de moléculas de productos (10 en total), el número de átomos e cada elemento,distribuidos en ellas, es el mismo (4 átomos N, 12 átomos de H y 10 átomos de O).
d) Consecuencia de lo anterior, en esta reacción química, como en todas las demás, se conserva la masa, es decir, se cumple laley de Lavoisier.

Ley de las proporciones definidas (Ley de Proust)

Al estudiar las masas de los elementos que constituyen un compuesto, se podrían considerar los resultados que arroja elestudio de la reacción de combinación del compuesto FeS, que se muestra en la Tabla 1, el que se obtiene al calentar hierro en polvo con exceso de azufre, según:
Fe(s) + S(s) --------> FeS(s)Tabla 1. Estudio de la relación poderla en le FeS

Masa de Fe(g) Masa de FeS(g) Masa de S(g) % de Fe % de S
0,42 0,66 0,24 63,63 36,37
0,95 1,49 0,54 63,75 36,25
1,03 1,61 0,58 63,97 36,031,18 1,85 0,67 63,78 36,22
1,25 1,96 0,71 63,77 36,23

A la luz de estos datos se puede observar que sea cual fuere la cantidad de reactantes empleada, la proporción de combinación entre los dos...