Guia de nomenclatura

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L.B.”CRUZ SALMERON ACOSTA”
QUÍMICA. PROF. JENNY ROJAS
Guía de estudio. l Tema.

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS
(óxidos, ácidos, bases y sales)

OXIDOS: Compuesto binarios que resulta de la unión de un metal o no metal con el oxígeno.
+ oxígeno = óxido
Metal ó
Nometal

Los óxidos se clasifican en: óxidos básicos u óxidos metálicos
y óxidos ácidos u óxidos no metálicos.

* Óxidos básicos: combinación de un metal con el oxigeno. Ejm: Fe2O3, Na2O, CaO. Estos compuestos se formulan colocando el símbolo químico del metal a la izquierda seguido del símbolo químico del oxigeno e intercambiándose lasvalencias.
Ejm: a) Fe +3 + O -2 Fe2O3 b) Na+1 + O -2 Na2O1 = Na2O

Se nombran según:
(notación tradicional)
Se nombran con la palabra oxido seguida de la raíz del nombre del metal terminada en el sufijo oso cuando el metal actúa con su menor valencia e ico cuando el metal actúa con su mayor valencia. Ejm: a) Fe2O3 óxido ferricob) FeO oxido ferroso

(notación stock)
Con la palabra óxido de, seguida del nombre del metal, indicando al final del mismo, en números romanos y entre paréntesis la valencia del metal.
Ejm: a) Fe2O3 óxido de hierro (III) b) Na2O oxido de sodio (l)

(notación sistemática)
Se recomienda utilizar los prefijos numerales griegos; mono, di, tri, tetra, penta…indicativo del número de átomos de oxigenos y del metal presentes en la formula.
Ejm: a) Fe2O3 trioxido de dihierro b) Na2O monóxido de disodio ú oxido de disodio

RESUMEN.
FORMULA QUIMICA | TRADICIONAL | STOK | SISTEMATICA |
NaO | Óxido de sodio | Óxido de sodio (I) | monóxido de sodio |
CaO | Óxido de calcio | Óxido de calcio (ll) | monóxido de calcio |
Al2O3 |Óxido de aluminio | Óxido de aluminio (lll) | trióxido de aluminio |

* Óxidos ácidos: combinación de un no metal con el oxigeno. Ejm: Cl2O5 , Br2O3.
Estos compuestos se nombran y se formulan de acuerdo con las mismas reglas anteriores.
Ejm: a) I+5 + O-2 I2O5 b) Cl+7 + O-2 Cl2O7

RESUMEN.
FORMULA QUIMICA | TRADICIONAL | STOCK | SISTEMATICA|
CO2 | Anhídrido carbónico | Óxido de carbono (lV) | Dióxido de carbono |
SO2 | Anhídrido sulfuroso | Óxido de azufre (lV) | Dióxido de azufre |
N2O3 | Anhídrido nitroso | Óxidode nitrógeno (lll) | Trióxido de dinitrógeno |

ÁCIDO: Es toda sustancia que contiene hidrógeno unido a otro(s) elementos.
Se clasifican en: ácidos binarios ó hidrácidos
ácidosterciarios ú oxácidos.

* ácidos binarios ó hidrácidos: unión del hidrógeno con un no metal.
Ejm: HCl, HBr, …
Se formulan colocando el símbolo químico del hidrogeno seguido del símbolo químico del no metal intercambiándose las valencias.
Se nombran:
FORMULA QUIMICA | TRADICIONAL | STOCK |
HCl | Ácido clorhídrico | Cloruro de hidrógeno |
H2S | Ácido sulfhídrico | Sulfuro de hidrógeno |HBr | Ácido bromhídrico | Bromuro de hidrógeno |

* ácidos terciarios ú oxácidos: son compuestos terciarios que resultan de la unión del hidrógeno, un no metal y oxígeno. Se formulan colocando el símbolo químico de cada uno de los elementos que lo originan en el orden que aparece en la definición.
Ejm: a) H2SO4 b) HClO c) H3PO4.
Se nombran(Notación tradicional)
usando la palabra ácido seguida de la raíz griga del nombre del no metal e indicando la valencia con los sufijos oso e ico si el no metal actua con dos valencia.
Ejm. a) H2SO4 ácido sulfúrico b) H2SO3 ácido sulfuroso

Si el no metal tienen mas de dos valencias se utilizan los siguientes prefijos:
Ejm: a) HCLO ácido hipocloroso...
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