Guia de quimica

GUIA DE QUIMICA
SOLUCION: es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES:
 SOLUCION DILUIDA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY PEQUEÑA.
SOLUCION CONCENTRADA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY GRANDE.
 SOLUCION SATURADA ES CUANDO SE AUMENTO MAS SOLUTO EN UN SOLVENTE A MAYOR TEMPERATURA DE LA NORMAL (ESTO ES PORQUE CUANDO YA NO SEPUEDE DILUIR, SE CALIENTA EL SOOLVENTE Y SE SEPARAN SUS PARTICULAS PARA ACEPTAR MAS SOLUTO)
 SOLUCION SOBRESATURADA ES CUANDO TIENE MAS SOLUTO QUE SOLVENTE.

2.- Unidades de Concentración:Porcentaje en masa
También conocido como porcentaje en peso o peso porcentual. Y es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicada por 100%.

Al ser una relación deunidades semejantes no tiene, por tanto, unidades.
Fracción molar (X)
La fracción molar de un componente A de una disolución se define como:

Tampoco tiene unidades.

Molaridad (M)
Se puede definircomo el número de moles de soluto que hay en un litro de disolución, es decir:

Las unidades de la molaridad son, por ello, moles/L.
Molalidad (m)
La molalidad es el número de moles de soluto quese encuentran disueltas en un kilogramo (1 kg = 1000 g) de disolvente, o sea:

Normalidad (N)
Se define como el número de pesos equivelentes, o simplemente equivalentes, de soluto por litro dedisolución. También puede ser expresado en miliequivalentes por mililitro de disolución.

El peso equivalente de un elemento es igual al peso atómico divido por la valencia. El de un ácido o una basees igual al peso molecular dividido por el número de hidrógenos o grupos hidroxilo sustituíbles de su fórmula. la normalidad es igual a la molaridad por el número de equivalente por mol:

3.-SOLUCION VALORADA: Son aquellas soluciones donde la concentración es determinada aplicando cálculos y procedimientos matemáticos donde un grado suficiente de precisión y exactitud en la determinación de la...