Guia De Quimica

PROBLEMAS DE PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA
ENLACE QUÏMICO
1- ESCRIBA LA CONFIGURACIÓN ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS CUYO Z SON
11 23 29 33 42 37 47 53 54 56 Y CLASIFIQUELO COMO REPRESENTATIVO ( BLOQUES S y p), METALES DE TRANSICION Y GAS NOBLE

2- 35Cl17 121Sb51 80Se34 132Cs55 137Ba56 96Mo42 108Ag47
a) Escriba la configuración electrónica b)determine el grupo y el periodo c) numero de electrones de valencia d) numero de neutrones
3- CLASIFIQUE CADA DE LAS SIGUIENTES CONFIGURACIONES COMO i) estado fundamental ii) estado excitado iii) estado prohibido
a) 1S2 2S22Px2 b) [Kr] 4d105S3 c) 1S2 2S22P63S23d84S2 d) 1S2 2S22P63d1 e) 1S2 2S22P10 3S23P5 f) [Kr] 5S2 4d105P1
4- IDENTIFIQUE EL GRUPO AL CUAL PERTENECEN LASSIGUIENTES CONFIGURACIONES ELECTRONICA
a) [GAS NOBLE] nS2nP5 b) [GAS NOBLE] nS2 (n – 1)d2 c) [GAS NOBLE] nS2 (n – 1)d10nP1 d) [GAS NOBLE] nS2 (n – 2)f6
5- ESCRIBA LA CONFIGURACION ELECTRONICA DETALLADA DE LOS SIGUIENTES IONES
Ca2+ S2- Ag1+ Fe2+ Pb4+ N3-
6- ¿Cuál de los siguientes iones o elementos son isoelectrónicos?
a) K1+, Rb1+ , Ca2+ b) Cu2+ , Ca2+, Sc3+ c) S2- ,Se2-, Ar d) Fe2+ , Co3- , Mn2-

7- ¿ Cuales son las características asociadas a los números cuánticos n, l,m y s
8- Determine los 4 números cuánticos de un electrón que se encuentra en el nivel 6
9- Determine los 4 números cuánticos de los orbitales 6s 5d 7p 5f
10- SIN USAR LA TABLA PERIODICA CLASIFIQUE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS COMO REPRESENTATIVO (BLOQUES s y p), METALES DETRANSICION Y GAS NOBLE
Rb (Z = 37) N (Z = 7) Ni (Z = 28) Ne (Z = 10) Ge ( Z = 32)
11- ¿QUIEN TIENE MAYOR CARÁCTER METALICO Explique
a) Li o Be b) Sn o Pb c) B o Al d) Ag o In e) Rb o Sr f) Ge o Se
12- ORDENE LOS SIUIENTES ELEMENTOS EN FORMA DECRECIENTE DE TAMAÑO Explique
a) B , Ca Ga, Cs b) F, P, S, AS b) Na o Na1+ c) Cl o Cl1- d) Cr2+ Cr3+ Cr6+e)S2-, Cl1-, K1+, Ca2+
13- ORDENE LOS SIGIUENTES ELEMENTOS EN FORMA DECRECIENTE DE ELECTRONEGATIVIDAD Explique

a) O, F y S b) C, Al y Si c) Be, C y Ca d) Ga, Ge, As y Se e) S, Cl, Se y Br
14- ESCRIBA LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS Y CLASIFIQUE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS COMO COVALENTE (POLAR, NO POLAR) E IONICO
BaO, NaF, HCl, NH3, SO2, CO2, CCl4, Na2SO4, KMnO4, N2, F2, CS2, NaCN, HF, NO,H2O1+, H1+, H1-
15- Ordene de forma decreciente de energía de enlace. Explique a) LiF, LIBr, LiCl, LiI b) H2O, H2Se, H2S, H2Te c) O2, N2, F2
16- ¿Cuál de las siguientes especies esperaría usted que tenga o no momento dipolar . Explique SCO, CHCl3, CCl4, O3, SCl2, NH41+, NO31-, HCO31-, CO2, PH3,ClF, BrI
17- Cuál de los siguientes elementos tendrá mayor energía de ionización.Explique a) Ca o Ba b) B o N c) N o Ne d) Li o K e) Mg y Al f) O y N
18- Escriba las estructuras de resonancia de N2O, SCN1-, FOCN, HCNO, H2SO3, H2CO3, H3PO4,
19- Dibuje en forma espacial señalando 1) a) la hibridación de los átomos C y N y los enlaces σ y π a) H2C=O b) HC≡N c) H2C=N 2) Dibuje en forma espacial señalando a) la hibridación de los átomos la hibridación de los átomos centralesy los enlaces σ y π a) BF3 b) CCl4 c) CO2 d) BeCl2
20- ¿Quien tiene mayor ángulo de enlace? a) el CO2 o el SCl2 b) BF3 o NH3 c) CCl4 o el H2O Explique

ESTEQUIOMETRIA
1- Una muestra de glucosa C6H12O6 contiene 4x1022 átomos de C Calcule a) numero de átomos de O e H b) numero de moles de glucosa c) masa de C, H y O
2- El Al2(SO4)3 a) Calcule la masa de 1 mol del compuesto b)los moles de Al2(SO4)3 de 11,4 gramos del compuesto c) la masa de 2,41 x 1024 moléculas de Al2(SO4)3 d) los gramos de O en 1,71 mg del compuesto
3- Calcule el numero de moles de Ag necesarios para formar cada uno de los siguientes compuestos a) 0,55 moles de Ag2S b) 0,55 moles de Ag2O c) 5,50 x 1020 moléculas de Ag2S
4- Determine la fórmula empírica de los siguientes compuestos si...