Guia de tabla periodica

GUÍA DE EJERCICIOS PROPIEDADES PERIÓDICAS
Objetivo: Comprender mediante la estructuras de Lewis, la unión de los elementos y las propiedades que adquieren estos periódicamente.
Enlace Químico: Es el resultado de la interacción entre lo electrones de valencia de dos o mas átomos de manera de obtener una electrónica estable, es decir cuando los subniveles s y p del último novel están llenos.Regla del octeto y dueto: “Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones de forma que la capa mas externa de cada átomo queda con 8 electrones, y así adquieren la estructura electrónica del gas noble mas cercano en el sistema periódico “.Esta regla no es general pero es muy útil para explicar los enlaces de los elementos correspondientes a los primeros periodosde la tabla.
Para apreciar mejor como funciona esta regla vamos a ver que sucede cuando se junta un átomo de sodio con un átomo de Cloro. ¿Qué condición debe haber para que se junte un con un átomo de Cloro? Debe haber interacción entre los electrones de valencia, de modo que cada uno logre que su último nivel contenga el número máximo de electrones que garantice su estabilidad. Para apreciaresto debemos escribir la configuración electrónica de cada átomo:

El Sodio (Na) pierde un electrón para llegar a tener la configuración del gas noble más cercano al Neón (Ne) y convertirse en el catión Na+.

El Cloro (CI) gana un electrón para llegar a tener la configuración electrónica del gas noble mas cercano, el argón (Ar) y convertirse en el anión Cl.
¿Como se representa un enlace entreestos dos átomos?
Mediante estructuras de Lewis.
Estructuras de Lewis.
Es la representación de los electrones involucrados en los distintos tipos de enlaces. En ella los átomos se representan por su símbolo y los electrones de valencia se indican con puntos o cruces.
1.- .Cuántos e electrones de valencia hay en e Sodio?
En primer lugar debemos escribir su configuración electrónica:Ultimo nivel 3, Subnivel s con 1 electrón. La Estructura de Lewis entonces queda:
Na
2.- ¿Cuántos electrones de valencia hay en el Cloro?

Ultimo nivel 3, Subnivel s con 2 electrones y Subnivel p con 5 electrones. En total 7 electrones.
La estructura de Lewis queda:
Cl
Siguiendo la regla del octeto, el sodio yel cloro se unen. De esta forma cada uno queda con 8 electrones de en su capa más externa de la siguiente manera:
Na Cl
En donde un par de electrones corresponden a un enlace, de este modo que da:
Na Cl
¿Cómo se escriben las estructuras de Lewis?
Siguiendo las siguientes reglas:
* Escribir el número total deelectrones de valencia, es decir, del último nivel de energía. Para cada enlace formado se debe considerar dos electrones.
* Todos los átomos deben tener 8 electrones alrededor para completar el octeto.
Ejercicio 1.
* Realiza la configuración electrónica de los elementos: Potasio, Calcio, Bromo y Oxigeno.
Para cada uno de ellos representa la Estructura de Lewis.
• Completa el siguientecuadro:

Elemento | Configuración electrónica | Estructura de Lewis |
Sodio | | |
Magnesio | | |
Aluminio | | |
Silicio | | |
Fósforo | | |
Azufre | | |
Cloro | | |
Argón | | |
Litio | | |
Calcio | | |

¿De que depende que algunos átomos cedan o acepten electrones?
Depende de ciertas propiedades llamadas Propiedades Periódicas, diferenciadas en tamaño yenergía, como por ejemplo: Radio atómico, radio iónico, Potencial de Ionización, Electroafinidad y Electronegatividad.

Propiedades Periódicas



La periodicidad implica una repetición de una tendencia entre periodos en los elementos de un grupo. De este modo una propiedad puede disminuir o crecer a lo largo de un periodo o grupo. La variación de las propiedades de los elementos es el...