Guia Final Quimica 1 Tecmilenio

Elemento: es una sustancia en la composición definición o liga y está compuesto por una sola sustancia
Compuesto: unión de varios elementos y se representan en formulas
Sustancia pura: aquella sustancia en la que sus componentes no se ven a simple vista y no se pueden separar de formas físicas y químicas (plata, hierro, aluminio)
Mezcla: combinación de dos o más sustancias físicamente perono químicamente, son clasificados en homogéneas y heterogéneas
Sustancia: tipo particular de materia que tiene la misma composición y propiedades donde quiera que se encuentre.
Calor: la energía fluye a un objeto más caliente, a uno más frio.
1 caloría = 4.184 joule
Numero atómico = numero de protones en un átomo
Numero de masa = numero de protones + numero de neutrones
Masa atómica: masapromedio ponderada de todos los isotopos de dicho elemento
Energía de ionización: energía necesaria para remover el electrón menos fuerte enlazado del nivel enérgico más externo de un átomo
La luz ultra violeta se produce cuando los e- caen de niveles superiores
Cuando se produce una luz se producen partículas llamadas fotones
Niveles de energía: a cada nivel de energía se le asigna unnúmero entero positivo llamado número cuántico principal
Cada nivel de energía consiste de uno o más subniveles que tienen electrones: S, P, D, F

* Grupo B. metales de transición
* Grupo 1A – alcalinos
* Grupo 2A – alcalino térreos
* Grupo 3A – térreos
* Grupo 4 – carbonoides
* Grupo 5 – nitrogenoides
* Grupo 6 – calcogenos
* Grupo 7 – halógenos
*Grupo 8 – gases nobles, inertes o grupo 0
Periodos
Grupos

Orbital: es una región donde hay mayor probabilidad que se encuentra el electrón, solo hay 2 e- por orbital
Enlace covalente: cuando se comparten e-
Covalente polar: (0.41 – 1.7) los e- que están compartidos son atraídos hacia el átomo más electromagnético lo que lo hace negativo
Covalente no polar: (0 – 0.4) ocurre cuando 2 átomosson muy similares aunque la mayoría son diferentes por su electronegatividad
Iónico: (1.7) los electrones de valencia de un metal se transfieren a un no metal
Dipolo – dipolo: cuando hay S+ y S- (solo cuando H se une con F, O y N es un dipolo – dipolo puente de hidrogeno)

Anhídridos: NM+O-2
Óxidos: M+O-2
2 valencias: +___ico -___oso
4 valencias: +5______ico -5___oso
Salesbinarias: M+NM
Hidróxidos: M+OH-
Oxiácidos: MNMO
PER______ICO
__________ICO
__________OSO
HIP_______OSO
Hidrácidos: H++NM- * CARGA NEGATIVA!*
Ácido hídrico
*No aplica sufijos ni prefijos!!*

Rama derivada de la química que estudia las sustancias de origen mineral es decir, todos los compuestos de la tabla periódica excepto el carbono, a menos que esteoxigenado.
Inorgánica
Se le denomina el padre de la química moderna.
Lavoisier
Paso del método científico que consiste en determinar la valides de la hipótesis realizando pruebas o experimentos:
Experimentación
Los 4 parámetros cuánticos son:
N, M, L, S
Numero cuántico que indica la geometría de los orbitales:
L
Es el primer paso del método científico y consiste en describir y mediralgún evento en la naturaleza
Observación
Como se le llama al ion cargado positivamente?
Catión
Ion cargado negativamente:
Anión
Lista de número de electrones en cada subnivel dentro de un átomo distribuido por energía creciente:
Configuración electrónica de aufbau
Profesor inglés (partiendo de las observaciones de Lavoisier y Proust) que plantea que toda la materia se compone departículas extremadamente pequeñas llamadas átomos, del mismo tamaño, masa y propiedades químicas.
Dalton
Propuso que los electrones se distribuyen en toda una carga positiva
Thompson
Concluyó que el núcleo tenia partículas de carga positiva llamadas protones
Rutherforth
Es la capacidad de un átomo para combinarse:
Afinidad electrónica.
Estructura de puntos:
Lewis
Avogadro: 1 mol =...