Guia lab de volumen molar parcial

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GUIA DE LABORATORIO VOLUMEN PARCIAL MOLAL
Universidad del Atlántico – Facultad de Ingeniería

Objetivo:
* Determinar experimentalmente el comportamiento del volumen parcial molar para una solución de electrolitos a través de picnometría.


MARCO TEORICO:
El volumen de una disolución es una magnitud extensiva, depende de la temperatura, T, la presión, P, y de la composición ni(i = 1, 2,..., n).
V = V (T, P, n1, n2,..., nn)
Siendo la diferencial total de V la siguiente:

El subíndice ni en las dos primeras derivadas parciales indica que todos los números de moles se mantienen constantes; el subíndice ni≠1 indica que se mantienen constantes todos los números de moles excepto n1. Definimos el volumen molar parcial Vj de una sustancia j en la disolución como:

Losvolúmenes molares parciales son función de la temperatura, la presión y la composición fraccionaria, son magnitudes intensivas. Dada su definición los volúmenes molares parciales intervienen en la diferencial del volumen total a temperatura y presión constantes.

En otras palabras, el volumen molar parcial es la velocidad de cambio del volumen al aumentar la cantidad de sustancia i, manteniendoconstante la presión, la temperatura y, las cantidades de los demás componentes. La definición implica que cuando se altera la composición al agregar una cantidad dnj de j, y una cantidad dni de i, el volumen total de la mezcla cambia.

MATERIALES:

* Espátula* Matraces volumétricos
* Papel filtro
* Picnómetro
* Pinzas para bureta
* Pipeta volumétrica
* Soporte
* Toalla de felpa
* Termómetro
* Termostato
* Tubo de hule
* Vaso de precipitados
REACTIVOS:
* Agua destilada
* Cloruro de sodio (NaCl)
* Acetona

PROCEDIMIENTO:
Se prepara 100 ml de una solución 3.2 M de cloruro de sodio.De esta se toman 50 ml y se diluye a 100 ml para preparar una solución 1.6 M. Preparar en la misma forma y por diluciones sucesivas soluciones de 0.8, 0.4 y 0.2 M.
Las densidades de las soluciones se determinan con un picnómetro. Las pesadas se hacen en una balanza analítica, después de secarla parte exterior del picnómetro. (en este experimento no es necesario corregir el peso debido al airecontenido en el picnómetro vacio). La calibración del picnómetro se hace con agua destilada.
Antes de cada medición el picnómetro debe vaciarse y enjuagarse muy bien con agua destilada. Luego se seca poniéndole unas gotas de acetona y haciendo succión con una trompa de agua para vacio o pasándole aire seco.
TABLA I. Datos Experimentales de Pesadas

Pesos (g) | 1 | 2 | 3 | Promedio(g) |Picnómetro Vacío | | | | |
Picnómetro + Agua | | | | |
Picnómetro + Solución 1 | | | | |
Picnómetro + Solución 2 | | | | |
Picnómetro + Solución 3 | | | | |
Picnómetro + Solución 4 | | | | |
Picnómetro + Solución 5 | | | | |

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Ficha de seguridad
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Sinónimos | : | Cloruro de Sodio - Cloruro Sódico - Sal Común. |
Formula Química | : | NaCl |Concentración | : | 99.0% |
Peso molecular | : | 58.44 |
Grupo Químico | : | Compuesto Inorgánico de Sodio - Sal de Sodio Inorgánica. |

Propiedades físicas y químicas |

Estado Físico | : | Sólido. |
Apariencia | : | Polvos cristalinos blancos - Son higroscópico. |
Olor | : | Sin olor. |
pH | : | 5.0 - 9.0 (solución acuosa al 5% a 25°C). |
Temperatura de Ebullición | : |1413 - 1465°C |
Temperatura de Fusión | : | 801°C |
Densidad (Agua=1) | : | 2.164 g/L a 20°C |
Presión de Vapor | : | 1.0 mmHg a 865°C |
Densidad de Vapor (Aire=1) | : | No reportado. |
Solubilidad | : | Buena solubilidad en Agua (35.6 g por 100 ml de Agua a 20°C). Soluble en Alcoholes y Glicerol. |

IDENTIFICACION DE RIESGOS |

Riesgo Principal | : | Irritante y Nocivo...
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