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Universidad Santo Tomas
Técnico en análisis químico
Antofagasta

GUIA DE EJERCICIOS N°1

I. Complete:

1) Escriba el símbolo químico y escribe su respectiva configuración electronica:Platino:
Arsénico:
Níquel:
Cesio:
Fósforo:
Cobre:
Boro:
Cobalto
Litio:
Flúor:
Hidrógeno

2) Escriba la configuración electrónica de: Sr ; Cr ; I ; Cl

3) calcular el n° atómico y el n°másico de un elemento cuyo núcleo atómico contiene 11 protones y 12 neutrones.

4) El átomo de argón posee 18 protones, 18 electrones y su n° másico es 40. Calcular el n° de neutrones de este átomo.II. Selección múltiple:

1. El número cuántico secundario (azimutal) definido para el último electrón de un átomo cuyo número atómico es 37, debe ser

A) -1
B) 0
C) 1
D) 2
E) 3

2. Delas siguientes configuraciones electrónicas para átomos neutros, ¿en cuál de ellas el electrón diferencial presenta número azimutal igual a 1?

A) 1s2, 2s1
B) 1s2, 2s2 2p1
C) 1s2, 2s2 2p6, 3s1D) 1s2, 2s2 2p6, 3s2
E) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d2

3. De acuerdo con la siguiente configuración electrónica: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p5, el número cuántico magnético del último electrón debe serA) 0
B) 1
C) 2
D) 3
E) -1

4. La notación 14Si+4 nos indica que este ión

A) tiene configuración electrónica 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p2
B) es de mayor tamaño que el átomo de silicio
C) tieneconfiguración electrónica 1s2, 2s2 2p6
D) es isoelectrónico con el ión 16S-2
E) tiene 10 neutrones 2.

5. Basado en el principio de Aufbau (mínima energía) el orden correcto para laconfiguración electrónica del 21Sc es:

1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d1
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 4p1
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d3
1s2, 2s2 2p6 2d10, 3s1
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d10 4p1

6. Respetandoel principio de exclusión, un átomo NO puede tener 2 electrones:

con la misma energía.
sin spin.
ocupando orbitales separados.
apareados en un orbital px y tener el py desocupado.
con sus...
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