Guia para quimica semestral primer semestre

GUIA PARA EXAMEN DE QUÍMICA

PARTE TEÓRICA.

Química: Es la ciencia que estudia a la materia, su estructura intima, sus cambios y su relación con su energía.
QUÍMICA Y SUS RAMAS:

Química General: Aborda fenómenos comunes de la materia sus propiedades y leyes.
Química inorgánica: estudia las sustancias que conforman el reino mineral, no estudia compuestos de carbono
Química Orgánica: estudialos compuestos de carbono.
Química analítica: estudia los métodos de reconocimiento y determinación de los de los compuestos en calidad y cantidad.
Fisicoquímica: Estudia las leyes básicas de la química junto con sus teorías físicas para poder explicarlo.
Bioquímica: Estudia los procesos químicos que ocurren en los seres vivos
MÉTODO CIENTÍFICO:

Observación del fenómeno: Permite identificar unfenómeno de interés para ser estudiado.
Formulación de problema de carácter científico: Plantearse preguntas acerca del fenómeno observado.
Planteamiento de la hipótesis: Es la suposición que se realiza sobre un fenómeno, se plantea mediante variables medibles.
Experimentación: parte en la que se realiza pruebas para determinar el comportamiento de las variables estudiadas.
Contrastación de resultados:Permite comprobar la hipótesis planteada con los resultados obtenidos experimentalmente.
Conclusión ley o teoría: Es la comunicación de resultados.



CAMBIOS QUÍMICOS Y CAMBIOS FÍSICOS:
Identifica si se trata de un cambio físico (F) o químico (Q).
Moldear Plastilina ( )
Fundir chocolate ( )
Corrosión del hierro ( )
Asar tasajo ( )
Digestión ( )
Quemar papel ( )Rotura de una copa ( )
Oxidación de cualquier metal ( )
Cocción de una torta ( )
Transformación de átomos en iones ( )
Fotosíntesis ( )
Reducción de un átomo a molécula ( )
Fusión de un metal ( )
Maduración de una fruta ( )

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA:
Identifica cada tipo de materia y clasifícalas según sea el caso, Elemento (E), Compuesto (C) o Mezcla (M).
Cloro ()
Agua ( )
Bromo ( )
Combustible ( )
Sal ( )
Estaño ( )
Pastel ( )
Cloruro de potasio ( )
Sacararosa ( )
Agua de horchata ( )
Refresco ( )
Mayonesa ( )
Dicloro ( )
Oxigeno ( )
Azufre ( )

TEORÍA ACERCA DE LA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA:

Materia: todo aquello que tiene lugar en el espacio.
Masa: es la medida de la cantidad de la materia
Sustancia pura:Puede ser un elemento o compuesto que tiene composición definida.
Mezcla: está constituida por dos o más sustancias.
Compuesto: Es una sustancia que por diferentes métodos químicos se puede descomponer en dos elementos o más.
CAMBIOS DE ESTADO:
SOLIDO  LÍQUIDO: _______________________
LIQUIDO  SOLIDO: _______________________
SOLIDO  GASEOSO: ______________________
GASEOSO  SOLIDO:_______________________
LIQUIDO  GASEOSO: ______________________
GASEOSO  LÍQUIDO: ______________________
CONFIGURACIÓN ELÉCTRONICA:
Realiza las siguientes configuraciones electrónicas para los siguientes elementos
Rb (37)


Nb (41)


Sn (50)


Fr (87)



Mn (25)
DISTRIBUCIÓN ELÉCTRONICA:
Realiza el siguiente ejercicio realizando la configuración electrónica seguido del diagrama electrónico de lossiguientes elementos conforme a los valores correspondientes de la tabla.
Au (79)


Na (11)


As (33)


Sb (51)


V (23)
MODELO DE BOHR:
Realiza el modelo de Bohr para los siguientes elementos con ayuda de la configuración electrónica.
N (7)


O (8)



Au (79)



Números cuánticos:
De acuerdo a lo aprendido realiza los cuatro números cuánticos con base a la configuración electrónica.
N: Periodos dela tabla periódica
L: Indican subnivel de energía
M: Numero cuántico magnético
S: Numero de spin: + ½ - ½
L
NUMERO DE ORBITALES
NUMERO DE ELECTRONES
M
S
O
1
2 electrones
0
P
1
3
6 electrones
-1, 0, 1
D
2
5
10 electrones
-2, -1, 0, 1, 2
F
3
7
14 electrones
-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3


Hg (80) Resultados n: l: m: s:




Sr (38) Resultados n: l:...