guia quimica organica

UNIVERSIDAD CATOLICA DE SANTA MARIA


PROGRAMA PROFESIONAL DE INGENIERIA AMBIENTAL






GUIA DE PRÁCTICAS:
QUIMICA ORGANICA






AREQUIPA-2012


INTRODUCCION


La química orgánica es la ciencia que estudia la mayoría de compuestos formados principalmente por hidrógeno y carbono que se encuentran en forma natural en nuestro medio y también pueden sintetizarse apartir de compuestos presentes en la naturaleza.

Los compuestos orgánicos ya sean naturales o de origen sintéticos, tienen muchas aplicaciones hoy en día , son base de numerosos productos como detergentes, pinturas colorantes, productos farmacéuticos, insecticidas. etc.

La química orgánica también ha contribuido a explicar numerosos fenómenos en lo relacionado a la química de los alimentosy tiene un rol importante en explicar diversos procesos toxicológicos.


Es por esta razón que en la siguiente guía trataremos de entender cómo se producen las reacciones que originan diferentes compuestos mediante experimentos, y también deduciremos que productos se originan de las reacciones estudiadas.






























SISTEMA DE EVALUACION


Elsistema de evaluación se muestra en la siguiente tabla:


CRITERIOS
INSTRUMENTOS
PORCENTAJE
PONDERACIÓN
Exámen de Prácticas
De complemento Múltiple
60
12
Informe de la Guía de Practicas

Escala de clasificación
15
3
Desempeño en el trabajo de laboratorio
Lista de cotejos
15
3
Asistencia y puntualidad
Registro
10
2PRACTICA N° 1 : ESTRUCTURA Y ENLACES


I. Objetivos

1. Conocer e interpretar la regla del octeto
2. Evaluar la mejor representación de las moléculas
3. Saber representar a las moléculas en diferentes formas isoméricas
4. Interpretar la teoría de las hibridaciones en la formación de las diferentes moléculas.


II. Marco teórico

Para conocer las estructuras de lasmoléculas formadas por dos o mas átomos es necesario conocer como es la unión de estos átomos. Hasta el año 1926 teníamos el concepto de dos tipos de enlaces

1. Enlaces Iónicos y Covalentes: Regla del Octeto

Dos tipos de enlaces pueden explicar las interacciones entre los átomos en las moléculas orgánicas:

i) El enlace covalente que se forma por la compartición de electrones.

ii) Elenlace iónico que se basa en atracciones electrostáticas de dos cargas opuestas.

Se observará que muchos átomos se enlazan al carbono de una manera que es intermedia a estos dos tipos de enlaces.

2. Regla del Octeto
La tabla 2.1 representa una tabla periódica parcial donde están incluidos los elementos mas comunes que se presentan en Química Orgánica y que son: Carbono (C), hidrógeno (H),oxigeno (O), nitrógeno (N), azufre (S), cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I). Se incluyen algunos reactivos utilizados en síntesis y que son comunes en química orgánica, tales como litio (Li), magnesio (Mg), boro (B) y fósforo (P).












Período






Halógenos
Gases Nobles
1
H1







He2
2
Li2,1

Be2,2
B2,3
C2,4
N2,5
O2,6
F2,7
Ne2,8
3
Na2,8,1Mg2,8,2
Al2,8,3
Si2,8,4
P2,8,5
S2,8,6
Cl2,8,7
Ar2,8,8
4
K2,8,8,1






Br2,8,18,7
Kr2,8,18,8
5







I2,8,18,18,7
Xe2,8,18,18,8

Tabla : Representación parcial de la tabla periódica


Los elementos en esta tabla periódica están listados de acuerdo a su número atómico o carga nuclear (número de protones), lo que iguala el número de electrones. Este número se incrementaen uno por cada elemento listado. Los electrones ocupan capas o niveles con una determinada capacidad. Por ejemplo la primera capa tiene espacio para dos electrones; la segunda para ocho; la tercera 18. El helio tiene dos electrones en su capa y los otros gase nobles tiene ocho electrones (llamados octetos) en su última capa y se les conoce pues son estables y no reaccionan fácilmente.

Todos...