Guia redox

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GUÍA DE EJERCICIOS DE OXIDO REDUCCIÓN

1. Señale las Semirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:
a) Cl2 + 2 FeCl2 → 2 FeCl3
b) H2 + CuO → H2O + Cu
c) 2 Na + 2.H2O → 2NaOH + H2
d) 2 Na + Cl2 → 2 NaCl
e) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

2. Balancee las siguientes ecuaciones de oxido – reducción:
a) HNO3 + CdS → Cd(NO3)2 + NO + S + H2O
b) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 +H2O + Cl2
c) FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl
d) K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
3. En disolución acuosa y medio ácido el ion permanganato oxida al ion hierro(II) a ion hierro(III). Eneste proceso el ion permanganato se reduce a ion manganeso(II).
|a) Ajuste la correspondiente ecuación iónica |

4.-El permanganato de potasio, en medio ácido es capaz de oxidar al sulfuro de hidrógeno a azufre elemental (S) y el permanganato pasa a ion manganeso(II). Ajuste la reacción de oxido -reducción, póngalaen forma molecular e indique le oxidante, el reductor, la especie que se oxida y la especie que se reduce.
5.- El dicromato de potasio, en medio ácido, oxida a los iones cloruro, hasta cloro,reduciéndose a sal de cromo(III). Escriba y ajuste la ecuación iónica que representa el proceso anterior.
6.- El yodato de potasio, KlO3, en medio ácido sulfúrico reacciona con el yoduro de potasio, KI,para obtener yodo, I2. Balance la reacción indicada.
7.- El ion permanganato, MnO4-, en medio ácido sulfúrico, oxida al peróxido de hidrógeno, H2O2, a oxígeno y él se reduce a ion manganeso(II).Balancee la reacción que tiene lugar.
8.- Dada la reacción:
MnO4- + SO32- ( MnO2 + SO42- :
|a) Ajustarla por el método del ion-electrón (introducir H+ y H2O si lo estima necesario).|
|b) Indicar la especie que se oxida, la que se reduce, el oxidante y el reductor. |

9.- La reacción de ácido clorhídrico, HCl,...
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