Guia redox

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Guía de Apoyo para Reacciones Redox

Cuando hablamos de reacciones en soluciones acuosas identificamos dos tipos de reacciones: las de transferencia de protones (reacciones ácido-base) y las de intercambio o transferencia de electrones (reacciones de óxido-reducción)
Las reacciones de óxido-reducción (Redox) se caracterizan por el cambio en el estado de oxidación de los elementos endeterminadas moléculas. Por ejemplo analicemos el caso cuando agregamos una lámina o una granalla de zinc a una solución de ácido clorhídrico:
Zn + 2HCl ( ZnCl2 + H2

La reacción anterior es una reacción redox puesto que hay una transferencia de electrones evidenciado en el cambio en el estado o número de oxidación:
• En el caso del Zn metálico este posee un estado de oxidación 0 puestoque corresponde a un átomo en estado fundamental y no presenta cargas eléctricas, pero al reaccionar con el ácido clorhídrico cambia su estado de oxidación a +2.
• En el caso del hidrógeno presente en el ácido clorhídrico este cambia su estado de oxidación de +1 a 0 en el H2. Podemos resumir esto en el siguiente cuadro:

|Elemento |Estados de oxidación|
| |Reactantes |Productos |
|Zn |0 |+2 |
|H |+1 |0 |
|Cl |-1|-1 |

Por lo tanto solo participa en el proceso redox el Zn y el H puesto que el Cl no cambia su estado de oxidación.
Para iniciar el concepto de reacción redox hay que entender el concepto de oxidación y de reducción. El concepto de reacción de oxidación se refiere a la reacción que ocurre frente a un elemento cuando este pierde electrones. La reacción dereducción se refiere a la reacción que ocurre frente a un elemento cuando acepta electrones. En el último caso para aceptar electrones estos deben venir de algún lugar, estos vienen de la reacción de oxidación; es por eso que la oxidación y la reducción son procesos complementarios aunque siempre la oxidación es la primera en ocurrir para que luego se produzca la reducción.
Entendamos esteconcepto frente al siguiente ejemplo; entonces la reacción redox se puede subdividir en dos semi reacciones (que ocurren simultáneamente), en la semi reacción de oxidación y de reducción, las que se representan así:

Semi reacción de oxidación: Zn0 ( Zn+2 + 2e-

Semi reacción de reducción: 2H+ + 2e- ( H2

Los dos electrones que libera elZn0 en la oxidación son aceptados por los dos iones de H+ en la reducción. Frente a esto debemos establecer un nuevo vínculo. Cuando ocurre una oxidación siempre debe haber un agente causante de esta reacción, lo mismo ocurre con la reducción, siempre debe haber una agente causante de esta de la reducción. Es por eso que debemos identificar a dos agentes:

• Agente reductor: Es aquel quecausa la reducción del otro elemento
• Agente oxidante: Es aquel que causa la oxidación del otro elemento

En el caso del ejemplo:
• el agente reductor sería el Zn0 puesto que causa la reducción del H+. para el a si mismo oxidarse hasta Zn+2
• el agente oxidante sería el H+ puesto que causa la oxidación del Zn0. para el a si mismo reducirse a H2
•reconociéndose finalmente la transferencia de 2 electrones desde el Zn0 al H+

Determinación del estado de oxidación de un átomo en una molécula.

Para determinar si es que un átomo o ión se oxida o reduce es necesario conocer su estado de oxidación. Para determinarlo primero debemos reconocer que se han determinado estados de oxidación de elementos fundamentales como lo es el Hidrogeno y el...
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