Guía de Apoyo para Reacciones Redox

Cuando hablamos de reacciones en soluciones acuosas identificamos dos tipos de reacciones: las de transferencia de protones (reacciones ácido-base) y las de intercambio o transferencia de electrones (reacciones de óxido-reducción)
Las reacciones de óxido-reducción (Redox) secaracterizan por el cambio en el estado de oxidación de los elementos en determinadas moléculas. Por ejemplo analicemos el caso cuando agregamos una lámina o una granalla de zinc a una solución de ácido clorhídrico:
Zn + 2HCl ( ZnCl2 + H2

La reacción anterior es una reacción redox puesto que hay una transferencia de electronesevidenciado en el cambio en el estado o número de oxidación:
• En el caso del Zn metálico este posee un estado de oxidación 0 puesto que corresponde a un átomo en estado fundamental y no presenta cargas eléctricas, pero al reaccionar con el ácido clorhídrico cambia su estado de oxidación a +2.
• En el caso del hidrógenopresente en el ácido clorhídrico este cambia su estado de oxidación de +1 a 0 en el H2. Podemos resumir esto en el siguiente cuadro:

|Elemento |Estados de oxidación |
| |Reactantes |Productos|
|Zn |0 |+2 |
|H |+1 |0 |
|Cl |-1 |-1 |

Por lo tanto solo participaen el proceso redox el Zn y el H puesto que el Cl no cambia su estado de oxidación.
Para iniciar el concepto de reacción redox hay que entender el concepto de oxidación y de reducción. El concepto de reacción de oxidación se refiere a la reacción que ocurre frente a un elemento cuando este pierde electrones. La [continua]

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