Guia N 7 Geoemetria Molecular

Liceo Augusto D´Halmar
1º medio
Química
Prof. Angela Vásquez Schillinger

GUÍA N° 7: GEOMETRIA MOLECULAR

Virtualmente cada proceso bioquímico depende de la gran extensión en la forma de lasmoléculas interactuantes. Cada medicina que tomas, cada olor que hueles, sabor que pruebas depende en parte de una molécula unida físicamente a otra.
La estructura de Lewis de una molécula es como el plano deuna construcción: una representación plana mostrando el lugar relativo de las partes (átomos centrales), las conexiones estructurales (grupos unidos por electrones de valencia) y los diferentescomplementos (pares solitarios de electrones de valencia no enlazados).
Para construir la forma moléculas a partir de la estructura de Lewis, se emplea EL MODELO DE REPULSION DE PARES DE ELECTRONES DEVALENCIA. Su principio es que cada grupo de electrones de valencia alrededor del átomo central está localizado lo más lejos posible de los otros a fin de minimizar las repulsiones.
El modelo RPEVconsidera para el diseño de la geometría molecular el siguiente esquema:
AXnEm, donde:
A : Corresponde al átomo central.
X : Ligandos unidos al átomo central.
n: Numero de ligandos unidos al átomo centralA.
E : Pares de electrones libres o solitarios en torno al átomo central. Entendidos estos como los electrones que quedan en torno al átomo en las estructuras de Lewis y que no forman enlaces.
m: Numerode pares de electrones libres.

FORMA DE MOLECULAS SIMPLES
Nº de pares
Modelo molecular
Tipo de molécula
Geometría

2




AX2

LINEAL (180º)



3


AX3




TRIGONAL PLANA (120º)



3



AX2ETRIGONAL
ANGULAR
( 120º Aprox)
4



AX4


TETRAEDRICA (109º)



4



AX3E

TETRAEDRICA PIRAMIDAL
(109º Aprox)


4




AX2E2


ANGULAR (105º)

ACTIVIDAD: Para los siguientes compuestos: CCl4, NH3, PCl3, BF3,SO2, HCl, H2O, CH4 desarrollar los siguientes puntos.
1.- Dibujar la estructura de Lewis de la molécula.
2.- Seleccionar el átomo central de la molécula como A, como X lo átomos que están...