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EXPERIENCIA N°8
DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA

Barreto Padilla Elvia Rocio
Barrios Carrillo Daniela
De la Hoz Vega Samuel
Rojas Nahassith


Universidad del Atlántico
Facultad de Ingeniería
Programa de Ingeniería Química



OBJETIVOS

Determinar el porcentaje de agua en un hidrato conocido de una sal.
Expulsar el agua de una sal hidratada pordescomposición.

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RESUMEN

La experiencia se basó en conocer el comportamiento de las sales hidratadas, sus características organolépticas, físicas y químicas. Al realizar una serie de procedimientos en el cual la sal era conocida como sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4) + 5 H2O, esto lo definimos gracias a larelación molar del compuesto. Esta sal hidratado la calentamos y ocurrió un cambio químico, el desprendimiento de vapor de agua o un gas volátil nos permitió reconocer que el agua evaporaba, este calentamiento fue un calentamiento suave al principio que culmino con calentamiento un poco mas fuerte. Al desprender el vapor de agua, el siguiente procedimiento consistió en el residuo que en este caso en lasal Sulfato cúprico (CuSO4), le agregamos otra vez una cantidad de agua justa y volvió a tomar características físicas y químicas como al principio de la experiencia.



ABSTRACT

The experience was based on the behavior of hydrated salts, their organoleptic characteristics, physical and chemical. When performing a series of processes in which the salt was known as cupric sulfate pentahydrate(CuSO4) + 5 H2O, this is defined because the molar ratio of the compound. We heat this hydrated salt and a chemical change occurred, the release of water vapor or volatile gas allowed us to recognize that the water evaporated, this warming was initially mild warming that culminated with a little stronger warming. Releasing the steam, the following procedure was to the residue in this case in thecupric sulphate salt (CuSO4), we add again a fair amount of water and again take physical and chemical characteristics as the beginning of the experience.




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1. INTRODUCCIÓN
La experiencia que realizamos logro mostrarnos la formación de sales hidratadas y su comportamiento al agregar temperaturas altas o calentarlas, elresultado consistió en desprendimiento de agua. Al anotar sus características físicas y químicas definimos que la sal hidratada tiene diferentes características físicas y químicas de las sales anhidras, es la que no posee componentes hidratados. La relación molar y la cantidad de concentración utilizada nos permite describir que cantidad de agua o compuestos hidratados necesitamos para reaccionar conla sal anhidra.


2. METODOLOGÍA

Primero tomamos nuestra capsula de porcelana y la pesamos, el resultado lo anotamos.
En un vidrio reloj recogimos cierta cantidad de sulfato cúprico hidratado. Esta es la sal que usaremos para realizar la experiencia de laboratorio.
Pasamos el sulfato cúprico a la capsula de porcelana, luego pesamos esto, el resultado volvimos a anotarlo.
Hallamos el pesodel sulfato cúprico haciendo una diferencia entre el peso de la capsula de porcelana más el sulfato cúprico, y el peso de la capsula de porcelana vacía. El resultado fue anotado.
Encendimos el mechero bunsen, encima de este hemos colocado un trípode que sostiene firmemente a una malla, la cual servirá de base para nuestra capsula de porcelana. Así inicia nuestro proceso de evaporación del agua.Nuestra sal se fue calentando poco a poco, eso manifestó una serie de cambios físicos que pudimos ver, tomamos apunte de estos cambios físicos ocurridos.
Después de calentarla y obtener la deshidratación, esperamos a que la sal se enfriara.
Al estar fría la sal, la llevamos a pesar. El resultado lo apuntamos.
Llevamos la capsula de porcelana que contiene nuestra sal a calentarla...