Guias de analitica

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INACAP

Area : Química
Asignatura : Química Analítica I

Guía de Equilibrio Ácido – Base

1.- Calcular el pH y el pOH de una solución de HCl 0.002 M .
R: 2,70 ; 11,30

2.-Calcular el pH de una solución 0.038 M de ácido sulfúrico . Suponga la disociación completa del ácido.
R: 1,12

3.-El ácido HB tiene unvalor de pKa = 3.8 . ¿ Cúal es la concentración del anión en una solución 0.05 N ?
R: 2,73x10-3 M

4.- Calcular el pH de las siguientes soluciones :

a) KOH 0,047 M . R: 12,67
b) HCl 2x10-7 M . R: 6,62
c) NaOH 1,5x10-7 N . R: 7,30
d) 548 mg de acetato de sodio en 100 ml de solución . Ka = 1.8x10-5 .
e) 6 meq de ácidoacético en 0.4 L de solución .
f) 0,03 M de una base monoprótica débil . Kb = 1x10-6
R: d) 8,78 e) 3,29 f) 10,24

5.- Una solución se obtiene disolviendo 50 ml de amoníaco acuoso concentrado ( d= 0,9 g/ml y 28 % p/p ) y 2,3 g de cloruro de amonio en agua y diluyendo a 250 ml . Kb= 1,8x10-5 .
Calcular el pH de la solución .
R: 10.49

6.-Hasta que volumen se debe diluir con agua 20 ml de HCl 1.0 M para producir una solución de pH = 1.3 .
R: 399,05 mL

7.- Al mezclar 50 ml de solución 0.15 M de la sal de sodio de un ácido monoprótico débil,
Ka = 4x10-6 , con 40 ml de HCl 0.1 N . Determinar el pOH .
R: 8,66

8.- Cierto ácido orgánico tiene un hidrogeno reemplazable y en una soluciónacuosa 0.01 M se encuentra ionizado en un 0.18 % . Calcular el pKb .
R: 6,51

9.- Calcular el pH de las siguientes mezclas :
a) 70 ml de HCl 0.15 N y 50 ml de HClO4 0.04 M . R: 0,98
b) 25 ml de HCl 0.024 M y 100 ml de HNO3 0.07 N . R: 1,216
c) 20 ml de NaOH 0.4 M y 10 ml de HCl 0.9 M . R: 1,48
d) 150 ml deNH3 0.1 M y 50 ml de HCl 0.2 M . R: 8,95

10.- Calcular el pH de una solución preparada al añadir 0.01 moles de HCl a 1 L de una solución que es 0.01 M en HA y 0.02 M en NaA . Ka = 9x10-6 .
R: 4,74

11.- ¿ Qué volumen de una solución éstandar de KOH 0.1 000 M debería añadirse a 50 ml de una solución de ácido nítrico con pH = 0.000 , paraque la mezcla final tenga un pH =11.96 ?
Suponga que los volúmenes son aditivos .
R: 555,2 mL

INACAP

Area : QUÍMICA
Asignatura : QUÍMICA ANALÍTICA

GUÍA N°2

PRODUCTO DE SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIÓN

1.- Calcular los productos desolubilidad de los sgtes. compuestos . Las solubilidades estan en moles por litro.

a) Mg(OH)2 1.21x10-4
b) Ag2C2O4 1.15x10-4
c) La(IO3)3 7.8x10-4
R: a) 7,1x10-12 b) 6,08x10-12 c) 9,99x10-12

2.- El kps del CaF2 a 25 °C es 3.9x10-11 . Calcular :

a) La solubilidad del CaF2 a 25 °C en milimoles / ml; meq / ml y en mg /cc .
b) La concentración molar del Ca+2 y el F- en una solución saturada de CaF2 .

R: a) 2,14x10-4 milimoles/mL ; 4,27x10-4 meq /mL ; 0,0167 mg/cc
b) 2,14x10-4 M ; 4,28x10-4 M

3.- Una solución tiene una concentración del Co+3 de 0.005 M . ¿ Se precipitará el Co(OH)3 si la concentración del OH- en lasolución ? es :
a) 10-7 M b) 10-3 N Kps Co(OH)3 = 4x10-45
R: a) y b) precipita

4.- Un antiguo procedimiento de determinación de azufre en la gasolina comprende la precipitación del BaSO4 como etapa química final y no más de 4 mg de azufre queda en solución. Si la precipitación se hace a partir de 500 ml . ¿ Cuál...
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