Guía De Examen. Quimica Secundaria

Guía de examen quinto bimestre ciencias lll
1. Cual es el campo de estudio de la química?
2. Escribe cinco ejemplos del lenguaje utilizado en la química pág.: 34,37
3. Cual es el método de investigación que se utiliza en la química Pág. 20-32
4. Menciona cinco beneficios que el hombre a obtenido gracias a los estudios realizados en el campo de la química Pág. 26-28
5. Cuales son laspropiedades generales de la materia
6. Como se miden las propiedades de la materia Pág. 38 y 50-60
Con instrumentos de laboratorio por ejemplo: la masa se mide con bascula; la densidad con un densímetro; el punto de ebullición y fusión con termómetro; presión de vapor con un manómetro; conductividad eléctrica con un multimetro
7. Explica que significa la ley de la conservación de la materia deLavoisier Pág. 62-64
8. Explica como están clasificados los elementos en la tabla periódica. Que personajes la elaboraron Pág.116,117-120
El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica no fue hecho al azar, sino más bien es el fruto de un gran número de intentos por agruparlos en función de sus propiedades y el orden seguido es en base a un NUMERO ATOMICO. Tal vez la tabla periódica que resultemás común , en esta podemos apreciar 7 renglones horizontales llamados PERIODOS, además de 18 columnas verticales llamadas GRUPOS. El nombre de TABLA PERIODICA la recibe precisamente porque cada cierto número de elementos las propiedades químicas se repiten; quedando colocados uno bajo el otro todos aquellos elementos que presentan propiedades con similitud para formarse así un GRUPO. Se publicóuna clasificación sistemática en donde agrupaba dos tipos: los METALES y los NO METALES.
9. Que es una mezcla y como se clasifica Pág. 70,71
10. Que son las disoluciones Pág. 104
11. Explica como es posible saber si una sustancia es toxica Pág. 41-43
12. Como se mide la concentración de las sustancias Pág.41-42
13. Resuelve el siguiente problema: calcula la molaridad de una solución quecontiene 18b de acido clorhídrico (HCl) en medio litro de agua. Considera la masa molar del ácido como 36 g/mol (apuntes de molaridad)
14. Escribe los métodos para separa una mezcla y explica en que consisten Pág.73-75
15. Que es una molécula? Escribe cinco ejemplos Pág.34
Porción más pequeña de un cuerpo (estructura química) que puede existir en estado libre sin perder las propiedades de lasustancia original. En química, una molécula es una partícula formada por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes o metálicos
16. Anota el nombre y el numero de átomos que componen las siguientes sustancias Fe2O3 Ca (OH)2Mg3(PO?)2
17. Balancea las siguientes ecuaciones por “tanteo” Fe+O2------ Fe2O3, Fe + Cl2----- Fe Cl3
18. Escribe el nombre y el símbolo de 10 metales, 5 no metales y 2gases nobles
19. Explica como esta estructurado el átomo Pág.106-110
20. Según la teoría atómica que significan A y Z
21. En que consiste el enlace iónico Pág.138
22. En que consiste el enlace covalente Pág.139
23. Represente los electrones de valencia según Lewis de los siguientes elementos: Li, Be, Mg, Al, C Pág. 111-113
24. Que es una reacción química Pág. 168-172 y ecuación química Pág.176
25. Cuales son los tipos de reacción química que hay , explícalos Pág. 171
26. Cual es la primera, segunda y tercera revolución de la química Pág. 188-189
27. Cuales son las formas en las que se pueden conservar los alimentos Pág.193-195
28. Que relación tiene la descomposición de los alimentos y las reacciones químicas Pág. 194
29. Menciona algunos ejemplos y formas de medir lo grande ylo pequeño en química Pág. 202-207
Notación científica, cifras significativas (257 mg (3 cifras significativas)), redondeo, exponentes (2x2x2x2= 24)

30. Investiga las características de los ácidos y las bases también llamados hidróxidos Pág. 232-235
31. Escribe el nombre y la formula de 5 ácidos y 5 hidróxidos
ácido acético HC2H3O2, Ácido perclórico HCl4. Bases: Hidróxido de potasio KOH,...