Guía Enlace quimico

UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA
QUIMICA GENERAL
GUIA DE LABORATORIO No 7
ENLACE QUÍMICO


1. OBJETIVOS

Relacionar el tipo de enlace que presenta algunas sustancias sólidas con sus propiedades físicas como: temperatura de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica.
Separar los compuestos iónicos de los covalentes con base a su conductividad eléctrica.

2. CONCEPTOS PREVIOS

Antes de realizar estapráctica, el estudiante debe consultar y tener claro:
a. Los tipos de enlaces químicos.
b. La relación que existe entre el tipo de enlace químico que presente una sustancia y sus propiedades físicas.
c. En qué consisten las propiedades físicas: solubilidad, fusión, dureza y conductividad eléctrica.

3. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Para cada grupo el laboratorio suministrará lo siguiente:Reactivos: Materiales:
* Cloruro de sodio NaCl * 8 tubos de ensayo
* Nitrato de potasio KNO3 * Gradilla
* Sulfato de cobre * Pipetas
pentahidratado CuSO4 . 5H2O * Espátulas
* Sacarosa C12H22O11
* Compuestoorgánico
* Agua destilada
* Disoluciones al 1% de:
- Cloruro de sodio NaCl,
- Nitrato de potasio KNO3,
- Sacarosa C12H22O11,
- Ácido Acético C2H4O2
* Parafina

MATERIALES DEL ESTUDIANTE

Para esta práctica cada estudiante debe contar con los siguientes implementos de trabajo y seguridad:
Cuaderno de laboratorio, bata blanca de laboratorio, guantes de nitrilo ajustables ygafas de seguridad de alta transparencia.
Materiales adicionales: Circuito eléctrico elaborado por cada grupo (puede seguir como modelo el propuesto en https://www.youtube.com/watch?v=aHf4jS48pAU), toallas de papel absorbente, lápiz de cera o marcador de punta fina borrable para rotular tubos de ensayo. Cerillos (Fósforos).




4. MARCO TEÒRICO

Enlace químico
El enlace químico lo podemos definircomo la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en un compuesto. Hay dos tipos principales de enlace químico, el enlace iónico y covalente, y uno no menos importante el enlace metálico:

* El enlace iónico formado por interacciones electrostáticas entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o un grupo de átomos a otro.
* El enlacecovalente formado porque se comparte uno o más pares de electrones entre dos átomos.

Estos dos tipos de enlaces constituyen dos extremos; todos los enlaces tienen, por lo menos, cierto grado de carácter iónico y covalente. Los compuestos que tienen enlace predominantemente iónico se conocen como compuestos iónicos. Los que contienen enlaces covalentes predominantes se llaman compuestos covalentes.Algunas de las propiedades de los compuestos que presentan estos dos tipos de enlaces se presentan a continuación:


* El enlace Metálico las partículas que forman el retículo cristalino son cationes. En cuanto a la dureza y temperatura de fusión y de ebullición de los metales son bastante variables, por serlo la energía del enlace metálico. Esta energía depende del tamaño de los iones positivosque forman la red metálica, y del número de electrones que intervienen en el enlace metálico, esto es, de los electrones de valencia de los correspondientes átomos. Así, por ejemplo, los metales alcalinos, formados por iones de gran tamaño y con un solo electrón de valencia, son bastante blandos, pueden cortarse con un cuchillo y tienen puntos de fusión inferiores a 100ºC (excepto el litio, 186ºC),mientras que muchos metales de transición, con iones relativamente pequeños y varios electrones, son muy duros, como el osmio, que puede rayar el vidrio y tienen puntos de fusión muy elevados (Os: 2700ºC, W: 3300ºC).

Conductividad
Es la capacidad de conducir la corriente eléctrica que presentan algunos tipos de sustancias.

Muchos compuestos iónicos son solubles en agua, y sus disoluciones...