Guía Unidad Gases Séptimo Año

Guía de trabajo: LOS GASES


Propiedades de los gases.-

1.-La fluidez es la propiedad que tiene un gas para ocupar todo el espacio disponible, ya que no hay fuerzas de unión entre las moléculas que lo conforman.

2.-La difusión es el proceso por el cual un gas se mezcla con otro debido al movimiento de sus moléculas.

3.-Los gases se pueden comprimir: La compresión es la disminución delvolumen de un gas porque sus moléculas se acercan entre sí, debido a la presión aplicada.

4.-La expansibilidad se explica, ya que las moléculas de un gas se expanden a través de todo el espacio que ocupan.

Los gases tienen alguna dificultad para ser estudiados; para comenzar, no se ven, algunos de ellos no tienen olor. Para entender qué y como es un gas es útil emplear un modelo que sirvapara explicar sus propiedades

Visión macroscópica Visión microscópica
El aire es una materia continua y homogénea El aire está formado por partículas en constante movimiento

Esta materia llena todo el espacio disponible. Entre las partículas de gas hay un gran espacio vacío





El modelo que explica el comportamiento de los gases se llama teoría cinética de los gases
• Los gasesestán formados por partículas (átomos o moléculas)
• Las partículas de estos gases en condiciones ambientales, se encuentran a grandes distancias.
• Las partículas están en constante movimiento, chocando entre ellas y contra las paredes del recipiente que los contiene.
• Un aumento de temperatura de un gas aumenta también la velocidad a la que se mueven las partículas
• La presión que ejerce un gasse debe a los choques de las partículas sobre las paredes del recipiente en que se encuentra.

El aire es una mezcla de gases, formado principalmente por nitrógeno (78%), oxígeno (21%), argón (0,9%) y otros gases como el dióxido de carbono

Relación entre presión y volumen de un gas
Si tomas una jeringa, la llenas con aire, tapas su salida con un dedo y comienzas a empujar el émbolo,sentirás la presión que ejerce el aire sobre tu dedo.
¿Qué ha ocurrido con el volumen de aire dentro de la jeringa?
A medida que aumentamos la presión sobre el gas, su volumen disminuye.

Desde el punto de vista que nos da la teoría cinética de los gases, su explicación es la siguiente.
Las partículas de gas (aire) están moviéndose continuamente y chocan entre ellas y contra las paredes de lajeringa, cada uno de estos choques ejerce una fuerza contra las paredes (área de contacto) y la suma de todas estas colisiones se manifiesta como la presión del gas, que captamos en nuestro dedo.
Como no hemos dejado escapar las partículas de gas, mientras más disminuya el volumen, menor será el espacio entre las partículas y mayor será el número de choques contra la jeringa, por lo tanto, mientrasmayor sea el número de choques, mayor será también la presión observada

Actividades.-

1.- Aplicando el concepto de presión, explica las siguientes situaciones.

a) Mientras más puntiagudo es el clavo más fácilmente entra en la madera


b) Mientras más anchos son los esquís, menor es la posibilidad de hundirse.


2.- Observa el dibujo y completa con las palabras: mayor, menor; aumenta,disminuye



Disminución del volumen



A B
a) La presión del gas en A es……………………………que en B

b) El volumen de gas en A es …………………………….que en B

c) La cantidad de choques entre las partículas y contra las paredes del recipiente en B es…………………………………….que en A

d) Si la presión del gas………………………., el volumen del gas…………………….

Medición de la presión de un gas

Lapresión de un gas dentro de un recipiente se mide con un instrumento llamado manómetro.
La presión de un gas normalmente se expresa en las siguientes unidades: milímetros de mercurio(mm de Hg), torricellis (torr), atmósferas (atm), milibares (Mb) y pascales (Pa)

Las equivalencias entre estas unidades de presión son las siguientes.

760 mmde Hg = 760 torr = 1 atm = 0,001 Mb = 101.300 Pa...