H2O EL AGUA QUE SE USA PARA VIVIR

Molécula de agua
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Commons-emblem-notice.svg Agua (H2O)
H2O 2D labelled.svg
Diagrama de la molécula del agua.
Water molecule 3D.svg
Representación molecular del agua.
Nombre (IUPAC) sistemático
Oxidano1
General
Otros nombres Hidróxido de hidrógeno
Hidrato
Ácido hídrico
Óxido de dihidrógeno
R-718
Dihidruro de oxígeno
Ácido hidroxílicoHidróxido de hidronio
Ácido hidróxico
Ácido oxhídrico
Agua destilada
Agua pura
Fórmula semidesarrollada HOH
Fórmula molecular H2O
Identificadores
Número CAS 7732-18-52
Número RTECS ZC0110000
ChEBI 15377
ChemSpider 937
PubChem 962
Propiedades físicas
Estado de agregación Líquido
Apariencia Incoloro
Densidad 1000 kg/m3; 1 g/cm3
Masa molar 18,01528 g/mol
Punto de fusión 0 °C (273 K)
Puntode ebullición 100 °C (373 K)
Temperatura crítica 374 °C (647 K)
Presión crítica 217.7 atm
Presión de vapor 1 atm (100 °C)
0,0231 atm (20 °C)
0,00603 atm (0 °C)
Estructura cristalina Hexagonal (véase hielo)
Viscosidad 1 cP (20 °C)
Índice de refracción 1,333
Constante dieléctrica 78,5
Propiedades químicas
Acidez 15,74 pKa
Solubilidad en agua 100 %
Momento dipolar 1,85 D
TermoquímicaΔfH0gas -241,83 kJ/mol
ΔfH0líquido -285,83 kJ/mol
ΔfH0sólido -291,83 kJ/mol
S0gas, 1 bar 188,84 J·mol-1·K
Calor específico 1 cal/g
Riesgos
[1], [2], [3]
Ingestión Necesaria para la vida; su consumo excesivo puede producir dolores de cabeza, confusión y calambres. Puede ser fatal en atletas.
Inhalación No es tóxica. Puede disolver el surfactante de los pulmones. La sofocación en el agua sedenomina ahogo.
Piel La inmersión prolongada puede causar descamación.
Ojos No es peligrosa para los ojos, a no ser que tenga cloro, con el cual los ojos se irritan.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Para una visión general, véase Agua.
«H2O» redirige aquí. Para otras acepciones, véase H2O (desambiguación).
El agua (H2O) es uncompuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Esta molécula es esencial en la vida de los seres vivos, al servir de medio para el metabolismo de las biomoléculas y se encuentra en la naturaleza en sus tres estados y fue clave para su formación. Hay que distinguir entre el agua potable y el agua pura, pues la primera es una mezcla que también contiene salesen solución; es por esto que en laboratorio y en otros ámbitos se usa agua destilada.

Índice [ocultar]
1 Estado líquido: Agua
1.1 Características físicas y químicas
1.2 Disolvente
1.3 Polaridad
1.4 Cohesión
1.5 Adhesión
1.6 Tensión superficial
1.7 Acción capilar
1.8 Calor específico
1.9 Temperatura de fusión y evaporación
1.10 Densidad
1.11 Cristalización
1.12 Otras propiedades
2Destilación
3 Importancia de la posición astronómica de la Tierra
3.1 El cambio del estado en el agua
3.1.1 Estado sólido
3.1.2 Estado líquido
3.1.3 Estado gaseoso
4 Véase también
5 Referencias
6 Enlaces externos
Estado líquido: Agua[editar]
Véanse también: Hielo y Vapor de agua.
Proveniente del latín aqua, es el término que se usa para referirse al estado líquido del H2O, y es el másútil. Al encontrarse por debajo de los 100°, el agua se mantiene intacta. Por esta razón existen los océanos, mares, ríos, lagos o lagunas dispersos sobre la Tierra.

Características físicas y químicas[editar]
El agua es inodora, incolora, e insípida, es decir, no tiene un olor propio, no tiene color ni sabor. Su importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que...