Hetil

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  • Publicado : 28 de mayo de 2011
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ghgfgft hbasdna nhbashqw II. REALIZA LOS CÁLCULOS (EN TU CUADERNO) Y ENMARCA CADA RESULTADO.

1. Si la Kps del Fe(OH)3 es de 4.5 x 10 -37 ¿Qué pH tendrá unadisolución saturada de esta sustancia? (15 puntos)

2. ¿Qué significado físico tiene el valor de la constante de equilibrio? Ejemplificar. (4 puntos)

3. A partir delprincipio de Le Chatelier predecir el efecto del aumento de temperatura, volumen y presión para cada uno de los siguientes equilibrios.
a. 4HCl(g) + 02(g) ------------2Cl(g) + 2H2O(g) + calor

b. CO(g) + H2(g) ------------- C(s) + H2O(g) + calor
(10 puntos)
4.- Una solución saturada de CaF2 contiene, por cada 250 ml 0.0068 g.Encuentre su Kps.
(10 puntos)

5. ¿Cómo determinaría experimentalmente la constante de ionización del láctico? Explique con detalle.(20 puntos)

6. ¿Cómo demostraría experimentalmente el equilibrio químico? (20 puntos)
ientes equilibrios.
a. 4HCl(g) + 02(g) ------------2Cl(g) + 2H2O(g) + calor

b. CO(g) + H2(g) ------------- C(s) + H2O(g) + calor
(10 puntos)
4.- Una solución saturada de CaF2 contiene, por cada 250 ml 0.0068 g.Encuentre su Kps.
(10 puntos)

5. ¿Cómo determinaría experimentalmente la constante de ionización del láctico? Explique con detalle.
ientes equilibrios.
a. 4HCl(g)+ 02(g) ------------ 2Cl(g) + 2H2O(g) + calor

b. CO(g) + H2(g) ------------- C(s) + H2O(g) + calor
(10 puntos)
4.- Una solución saturada de CaF2 contiene, porcada 250 ml 0.0068 g. Encuentre su Kps.
(10 puntos)

5. ¿Cómo determinaría experimentalmente la constante de ionización del láctico? Explique con detalle.
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