Hibridacion sp3
La hibridación del carbono consiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Esto es con el fin deque el orbital p tenga 1 electrón en "x", uno en "y" y uno en "z" para formar la tetra valencia del carbono. Se debe tomar en cuenta que los únicos orbitales con los cuales trabaja elCarbono son los orbitales "s" y "p". El carbono tiene un número atómico 6 y número de masa 12; en su núcleo tiene 6 protones y 6 neutrones y está rodeado por 6electrones, distribuidos de lasiguiente manera:
•Dos en el nivel 1s
•Dos en el nivel 2s
•Dos en el nivel 2p
Hibridación sp³ (enlace simple C-C)
Cuatro orbitales sp³.En seguida, se hibrida el orbital 2s con los3 orbitales 2p para formar4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado serepresenta así:
•1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹.
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nuevaconfiguración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación. De esta manera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puedeenlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetra valencia del átomo de carbono. Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas, anillos, etc. Alos enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma. Así todo esto ocurre a que el átomo se dispersa
http://es.scribd.com/doc/81757447/30/HIBRIDACION-SP3-SP2-Y-SP-DEL-ATOMO-DE-CARBONO
Regístrate para leer el documento completo.