hibridacion

Hibridación de orbitales atómicos
Chang: Capítulo 10

Hibridación de Orbitales atómicos
Combinación de 2 o más orbitales
atómicos diferentes en un mismo átomo
para formar otros orbitalesidénticos con
características distintas a los orbitales
atómicos.

Hibridación sp3 en el Carbono
Se combina 1 orbital s con 3 orbitales p. Resultan 4
orbitales híbridos sp3 iguales.

2p

E

2sPromoción de 1

e-

4 orbitales
híbridos sp 3

1s
Orbitales
atómicos del C

Estado excitado

Átomo de C
Hibridado

sp
Formación de Orbitales Híbridos sp3

4 orbitales híbridos sp3en el átomo de carbono
Combinación de un orbital
s con 3 orbitales p: 1s + 3p

Cada orbital hibrido sp3
forma un enlace simple:
enlace sigma (σ)

Hibridación sp2 en el carbono
1 orbital s +2 orbitales p = 3 orbitales sp2 iguales que forman
enlaces “σ” (combinación frontal). Queda 1 orbital “p” (sin
hibridar) para formar un enlace “π” (combinación lateral)
Un orbital p puro

2p
E3 orbitales
híbridos sp2

2s

1s
Orbitales
atómicos del C

Promoción de 1 e-

Átomo de C
Hibridado

Orbitales Híbridos sp2
Los 3 orbitales híbridos sp2 se orientan hacia losvértices de un triangulo equilátero, separados 120°
.

Formación del Eteno, C2H4

3 orbitales sp2 + p

Enlaces Sigma (σ)

Superposición lateral de orbitales p para
producir enlaces pi (π)Hibridación sp
1s + 1p = 2sp (orbitales híbridos sp iguales que
forman enlaces sigma “σ”).
Quedan 2 orbitales “p” puros (sin hibridar) que
forman enlaces “π”.

En C2H2, los orbitales sp de los dos Cse superponen para
dar un enlace sigma (σ).
• Los orbitales sp restantes de los dos C se superponen
con los orbitales s del H para formar enlaces sigma.

Los orbitales p se
superponen paraformar enlaces pi
(π).
El enlace triple
consiste de un
enlace σ y 2
enlaces π.

Resumen de la Hibridación del C
Hibridación Tipos de enlace del C

Ejemplo
H

4 enlaces σ

sp2

3σ + π...