Hidracidos

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Hidrácidos-Nomenclatura
Son ácidos formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X). En la nomenclatura se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las substancias binarias covalentes y los ácidos. Ejemplos:
HF (aq) Ácido fluorhídrico. H2S (aq) Ácido sulfhídrico.HBr (aq) Ácido bromhídrico. H 2 Se? (aq) Ácido selenhídrico.

HI (aq) Ácido yodhídrico. H 2 Te? (aq) Ácido telurhídrico.

HCl (aq) Ácido clorhídrico.
El ácido sulfhídrico produce el anión sulfuro (S2-) y el anión ácido hidrogenosulfuro o bisulfuro (HS-). Siestos ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura normal para los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de hidrógeno.
ÁCIDOS

Los ácidos son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal ó por hidrógeno no metal yoxígeno.
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS
Presentan sabor ácido (como el limón).
Cambian de color azul del papel tornasol a rojo.
No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metilo producen coloración rojo.
Los ácidos poseen un pH con rango que va de siete a cero.
Reaccionan con las bases para formar sales y agua, a dicha reacción se le conoce con el nombre de neutralización.DIVISIÓN DE LOS ÁCIDOS
Los ácidos se dividen en hidrácidos cuando no contienen oxígeno, como el ácido clorhídrico (HCl) y oxiácidos si tienen oxígeno, como el ácido sulfúrico (H2SO4).

HIDRÁCIDOS

CONCEPTO DE HIDRÁCIDOS
Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .
Ejemplo:
H ClNOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS
Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácidos seguida del nombre del no metal correspondiente, con la terminación hídrico.
HF |    ÁCIDO FLUORHÍDRICO |
HCl |    ÁCIDO CLORHÍDRICO |
H2S |    ÁCIDO SULFHÍDRICO |

OBTENCIÓN DE HIDRÁCIDOS
Los hidrácidos se obtienen al combinar el hidrógeno con un no metal.
HIDRÓGENO | + | NO METAL |----------> | HIDRÁCIDO |
| | | | |
H2 | + | F2 | ----------> | HF |
| | | | |
H2 | + | Cl2 | ----------> | HCl |
| | | | |
H2 | + | S | ----------> | H2S |
EJEMPLO DE USOS DE HIDRÁCIDOS
El uso mas importante de los hidrácidos es: en el hogar para la limpieza caso del ácido muriático osea ácido clorhídrico.

OXIÁCIDOS

CONCEPTO DE OXIÁCIDOS
Son compuestos queestán formados en su estructura por hidrógeno, no metal y oxígeno. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .
Ejemplo:
H ClO4
NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS
Los oxiácidos se nombran anteponiendo la palabra ácido seguida del nombre del radical negativo correspondiente con la terminación OSO para el menor número de oxidación, e ICO para el mayor número de oxidaciónde las dos que posee....y aquellos radicales donde el no metal posee cuatro valencias, la mínima lleva prefijo HIPO CON TERMINACIÓN OSO y la máxima llevar prefijo PER con terminación ICO.
Ejemplo:
HClO4 | ÁCIDO PERCLORICO | (Cloro con valencia +7) |
HClO3 | ÁCIDO CLORICO | (Cloro con valencia +5) |
HClO2 | ÁCIDO CLOROSO | (Cloro con valencia +3) |
HClO | ÁCIDO HIPOCLOROSO | (Cloro convalencia +1) |

Observa que el cloro esta en el grupo VII
OBTENCIÓN DE OXIÁCIDOS
Los oxiácidos se obtienen al combinar un anhídrido más agua.
ANHÍDRIDOS | + | AGUA | ----------> | OXIÁCIDOS |
| | | | |
Cl2 O7 | + | H2O | ----------> | HClO4 |
| | | | |
Cl2 O5 | + | H2O | ----------> | HClO3 |
| | | | |
Cl2 O3 | + | H2O | ----------> | HClO2 |...
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