Hidrocarburos

INFORME DE T.P DE QUIMICA BIOLOGICA.
Objetivo: reconocer algunas propiedades de los hidrocarburos.
Marco teórico:
Hidrocarburos…
1) Etino.
Materiales y sustancias:
- Carburo de calcio (CaC2) en trozos de tamaños adecuado.
- 4 tubos de ensayos.
- Cristalizador.
- Tapón perforado.
- Tubo acodado.
- Soporte con agarradera.
- Mechero.
- Pinza de madera.
- Gradilla.
- Trozo de tubo degoma.
- 4 tapones de goma para tubo de ensayo.
- Pipeta.

a) Combustión.
Procedimiento a seguir:
1) Armamos el siguiente dispositivo. Los tubos de agua invertidos dentro del cristalizador los llenamos de agua.
2) Colocamos unos trozos de carburo de calcio en el tubo productor y agregamos aproximadamente 1ml de agua con la pipeta.
3) Tapamos inmediatamente hasta dejar burbujear y recogimospor desplazamiento de agua el gas que se produce, es necesario colocar el tubo de goma en la boca de cada uno de los tubos con agua.
4) Una vez que comenzó a burbujear llenamos los 4 tubos, los quitamos del cristalizador e inmediatamente los tapamos.
5) Una vez que obtuvimos el gas, tomamos de los tubos que lo contenía con la pinza de madera, lo destapamos y rápidamente acercamos la boca delmechero.
6) Observamos lo ocurrido.
Registro de datos:
La mezcla en el dispositivo de carburo de calcio e hidrogeno dio como producto al etino e hidróxido de calcio. Eta reacción es endotérmica dado que para iniciarse necesito de calor.
C2H2 + H2 --------- C2H2 + Ca(OH)2
El etino (acetileno), que fue el gas obtenido, al acercarlo a la llama combustión dando la siguiente ecuación:
2C2H2 + 302--------- C02 + 2H20 + 2C0 + C
Observación:
Observamos que se produjo monóxido de carbono y carbono porque en la boca del tubo quedo hollín que es el carbono que no se termino de combustionar.
En la ecuación química observamos que reaccionan 2 moles de etino con 3 moles de oxigeno dando como productos 1 mol de dióxido de carbono, 2 moles de agua, 2 moles de monóxido de carbono y carbono que notermino de reaccionar.
Análisis de los resultados:
En la ecuación química observamos que reaccionan 2 moles de etino con 3 moles de oxigeno dando como productos 1 mol de dióxido de carbono, 2 moles de agua, 2 moles de monóxido de carbono y carbono que no termino de reaccionar. La combustión fue incompleta ya que el oxigeno del aire no era suficiente para reaccionar con la cantidad de etino quehabía, por esto queda carbono sin reaccionar. Para que 2 moles de etino reaccionen completamente se necesitan 5 moles de oxigeno. Esto daría una combustión completa. Véase en la siguiente ecuación
2C2H2 + 5O2 ---------- 4 CO2 + 2H2O
b) Halogenacion y oxidación.
Materiales a utilizar:
- Tubos con etino.
- Solución de permanganato de potasio (KMnO4).
- Agua de bromo.
- Solución de nitrato deplata amoniacal.
- Trípode.
- Tela metálica.
- Varilla de vidrio.
- Embudo.
- Papel de filtro.
Procedimiento a seguir:
1) Agregamos a uno de los tubos que contenía etinos, aproximadamente la mitad de la solución que preparamos de permanganato de potasio.
2) Tapamos y agitamos.
3) Observamos y comparamos con la solución que reservamos como testigo.
4) Del mismo modo le agregamos a otrotubo de ensayo que contenía etino la solución de nitrato de plata amoniacal.
5) También a uno de los tubos restantes le agregamos unas gotas de agua de bromo.
6) Por último filtramos el contenido del tubo en el que hicimos reaccionar el acetileno con el nitrato de plata amoniacal y con ayuda de una varilla pasamos del precipitado obtenido a la tela de amiento y a continuación prendimos elmechero.
Registro de datos:
Reacción del etino con nitrato de plata amoniacal.
C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3la solución -------------C2Ag2 + 2(NH4)NO3
Reacción del etino con permanganato de potasio.
O
C2H2 + 2O2 --------- C OH
C OH
O
Reacción del etino con agua de bromo.
H H
C2H2 + Br --------- C C
Br Br
Reacción del precipitado acetiluro de plata con...