Hidrogeno

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HIDROGENO
Propiedades químicas
* Masa atómica media: 1,00794 uma
* Valencia: +1, -1
* El hidrógeno reacciona con muchos no metales. Combina con el nitrógeno en presencia de un catalizador para formar amoníaco NH3, con el azufre para formar sulfuro de hidrógeno H2S, con el cloro para formar cloruro de hidrógeno HCl, y con el oxígeno para formar agua H2O. Cuando el hidrógeno semezcla con el aire o el oxígeno y se enciende, la mezcla hace explosión. El hidrógeno también combina con los metales más activos, como sodio, litio y calcio, para formar hidruros (NaH, LiH y CaH2 ). Actúa como un agente reductor sobre óxidos metálicos, tal como óxido de cobre, quitando el oxígeno y dejando el metal en estado libre. El hidrógeno reacciona con compuestos orgánicos no saturados paraformar los compuestos saturados correspondientes.
Propiedades físicas
·        Descripción: Ligero, inodoro, incoloro e insípido.
·        Estado a Temperatura (20°C) y Presión (1atm): Gas
·        Densidad a 20 ºC: 0,08987 g/litro
·        Punto de fusión: -259,19 ºC
·        Punto ebullición: -252,72 ºC

LITIO
Propiedades Químicas y Físicas
Número atómico
3
Valencia
1
Estado deoxidación
+1
Electronegatividad
1,0
Radio covalente (Å)
1,34
Radio iónico (Å)
0,60
Radio atómico (Å)
1,55
Configuración electrónica
1s22s1
Primer potencial de ionización (eV)
5,41
Masa atómica (g/mol)
6,941
Densidad (g/ml)
0,53
Punto de ebullición (ºC)
1330
Punto de fusión (ºC)
180,5
Descubridor
George Urbain en 1907

SODIO (Na)
PropiedadesQuímicas
Nombre
Sodio
Número atómico
11
Valencia
1
Estado de oxidación
+1
Electronegatividad
0,9
Radio covalente (Å)
1,54
Radio iónico (Å)
0,95
Radio atómico (Å)
1,90
Configuración electrónica
[Ne]3s1
Primer potencial de ionización (eV)
5,14
Masa atómica (g/mol)
22,9898
Densidad (g/ml)
0,97
Punto de ebullición (ºC)
892
Punto de fusión (ºC)
97,8Descubridor Sir Humphrey Davy en 1807

Propiedades Físicas

Es un metal alcalico (propiedades básicas), blando, de color plateado y ligero. Se encuentra en ambundancia en un mineral llamado halita y en la sal marina (NaCl). El tener facilidad de completar su última capa desprendiéndose de un electrón lo hace muy reacctivo, arde desprenciendo un gas de color amarillo y se oxida en presencia deaire. Con el agua produce una reacción muy fuerte y violenta. Desprende hidrógeno y forma Na(OH). No se encuentra libre en la naturaleza. Es un reductor.

POTASIO

Propiedades Químicas

Número atómico
19
Valencia
1
Estado de oxidación
+1
Electronegatividad
0,8
Radio covalente (Å)
1,96
Radio iónico (Å)
1,33
Radio atómico (Å)
2,35
Configuración electrónica
[Ar]4s1
Primerpotencial de ionización (eV)
4,37
Masa atómica (g/mol)
39,098
Densidad (g/ml)
0,97
Punto de ebullición (ºC)
760
Punto de fusión (ºC)
97,8
Descubridor
Sir Davy en 1808

Propiedades Físicas

El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la corrosión del metal por el óxido e hidróxido. A menudo, las muestras son mantenidas bajo un medio reductor como el queroseno. Como otrosmetales alcalinos, el potasio reacciona violentamente con agua, produciendo hidrógeno. La reacción es notablemente más violenta que la del litio o sodio con agua, y es suficientemente exotérmica para que el gas hidrógeno desarrollado se encienda. Como el potasio reacciona rápidamente con aún los rastros del agua, y sus productos de reacción son permanentes, a veces es usado solo, o como NaK (unaaleación con el sodio que es líquida a temperatura ambiente) para secar solventes antes de la destilación. En este papel, el potasio sirve como un potente disecante. El hidróxido de potasio reacciona fuertemente con el dióxido de carbono, debido a la alta energía del ion K+. El ion K+ es incoloro en el agua. Los métodos de separación del potasio incluyen precipitación, algunas veces por análisis...
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