HIDROGENO


TEMA: -ION HIDRÒGENO
Conceptos ácidos y bases
Disociación del agua
Disolución de ácidos e hidróxidos
Concentración hidrogeniones
Determinación del pH

ION HIDROGENO
El ion hidrógeno (H+) es un átomo de hidrógeno que ha perdido su electrón, es un ion monoatómico, donde la concentración de iones de hidrógeno de una solución es la que determina su grado de acidez.CONCEPTO DE ÁCIDOS
Según los conceptos clásicos ácidos son las sustancias químicas que al momento de disociarse producen iones hidrogeno. Por ejemplo el ácido clorhídrico




Teoría de Arrhenius
Acido es toda sustancia química que en disolución acuosa cede iones H+. Por ejemplo HNO3, H2SO4


Teoría de Brönsted y Lowry
Ácido es toda sustancia que en disolución cede iones H+
Teoría deGilbert N. Lewis
Ácido es una especie (átomo, ion, molécula) que es un aceptor de pares de electrones.

CLASES DE ÁCIDOS:
Ácidos Fuertes: se disocia casi por completo en solución acuosa y liberan una gran cantidad de hidrogeniones como por ejemplo: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico.
Ácidos débiles: no está totalmente disociado en una disolución acuosa y liberan menor cantidad de hidrogenionescomo el ácido acético, el ácido carbónico, etc.
Ácidos polipróticos: Algunos ácidos pueden ceder más de un protón. Estos ácidos reciben el nombre de ácidos polipróticos.

BASES
Una base es una sustancia que en disolución acuosa es capaz de liberar iones hidróxido (OH-)
Las disoluciones acuosas de las bases se conocen con el nombre de disoluciones alcalinas o disoluciones básicas.CARACTERISTICAS DE LAS BASES
Sabor amargo o cáustico.
Sensación al tacto resbaladiza o jabonosa.
Capacidad de cambiar el tornasol de rojo a azul.
Capacidad de reaccionar con los ácidos.

Ejemplo.
NaO + H2O ---> Na (OH)2
Oxido Agua Base

CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES
ÁCIDOS
BASES

Tienen sabor agrio, como el vinagre
Soncorrosivos para la piel
Enrojecen ciertos colorantes vegetales, como el tornasol.
Las disoluciones concentradas destruyen la materia orgánica.
Atacan a los metales desprendiendo hidrogeno
Neutraliza los efectos de las bases

Tienen sabor amargo
Son suaves al tacto, pero corrosivos con la piel.
Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Las disoluciones concentradas destruyen la materiaorgánica
Con los metales, generan solidos insolubles (hidróxidos)
Neutralizan los efectos de los ácidos



DISOCIACIÓN DEL AGUA

Disociación en química y bioquímica es un proceso general en el cual complejos, moléculas o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación y de la recombinación.
El aguapura se halla ionizada en una pequeña cantidad, es un electrolito débil. La disociación del agua produce iones hidronio e iones hidroxilo, según el equilibrio:
H2O (base) +H2O (acido) ↔ H3O+ (acido) +OH (Base)
El equilibrio está muy desplazado hacia la izquierda. Según la Teoría de Brönsted- Lowry, una molécula (ácido) cede un protón y otra molécula (base) lo acepta, lo cual indicaque el agua se comporta como un anfólito.
La constante de equilibrio para la disociación iónica del agua, determina experimentalmente a 25º C es:

(H3O+)(OH−) (H2O)²
La concentración del agua líquida es una constante, 55,5 moles/litro; la masa de un litro dividida por la masa de una mol, 1000 g/l ÷ 18g/mol. Portanto, se puede escribir una nueva constante de equilibrio:


La constantese denomina producto iónico del agua, y se representa por .
Como el agua es neutra, tiene la misma concentración de iones hidronio que de iones hidroxilo; por tanto, la concentración de cada uno de estos iones es de 1× mol por litro.
Si llamamos x al valor de cada uno de las concentraciones, tenemos:
X xX = 1...