Hidrolisis

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1. RESUMEN
En la realización de esta practica se tiene como objetivo el estudio de un proceso hidrolítico. Para ello se emplean dos sales. Una sal acida que es cloruro de amonio y comenzando con una solución 1M de la sal se van realizando diluciones para luego medir el pH a la muestra. De la misma manera se trabaja con una sal básica que es el acetato de sodio. Los datos obtenidosexperimentalmente serán comparados con los valores teóricos y se analiza el error en ambas mediciones.

Para la medición del pH experimental, se utilizo un potenciómetro y en cuanto al pH teórico se emplean cálculos estequiométricos.

Se trabajó a una temperatura de 200C para la ciudad de Guatemala y una presión de 0,83atm.

2. RESULTADOS
a. Determinar los valores teóricos de pH de cadauna de las soluciones
Preparadas a partir de las diferentes diluciones.
i. Para el cloruro de amonio.
Tabla 1.
Valores teóricos para el pH de NH4Cl a diferentes concentraciones

No. | Concentración [M] | pH |
1 | 1 | 4,62 |
2 | 0,1 | 5,12 |
3 | 0,01 | 5,62 |
4 | 0,001 | 6,12 |
5 | 0,0001 | 6,62 |
6 | 0,00001 | 7,12 |
7 | 0,000001 | 7,62 |
Fuente: Datos calculados.ii. Para el Acetato de sodio.
Tabla 2
Valores teóricos para el pH de CH3COONa a diferentes concentraciones
No. | Concentración [M] | pH |
1 | 1 | 9,38 |
2 | 0,1 | 8,88 |
3 | 0,01 | 8,38 |
4 | 0,001 | 7,88 |
5 | 0,0001 | 7,38 |
6 | 0,00001 | 6,88 |
7 | 0,000001 | 6,38 |
Fuente: Datos calculados.
b. Evaluar el error utilizando los valores experimentales y losTeóricos de pH para las distintas diluciones.
Tabla 3.
Errores de entre pH teórico y experimental para NH4Cl
No. | Error % |
1 | 34,57 |
2 | 27,49 |
3 | 13,13 |
4 | 2,91 |
5 | 6,52 |
6 | 12,95 |
7 | 17,74 |
Fuente: muestra de cálculo
iii. Error entre datos experimentales y teóricos
Error promedio de la tabla 3 | 16.47% |

Tabla 4.
Errores de entre pH teórico yexperimental para CH3COONa
No. | Error % |
1 | 7,98 |
2 | 13,95 |
3 | 16,81 |
4 | 15,59 |
5 | 10,01 |
6 | 5,79 |
7 | 1,91 |
Fuente: muestra de cálculo

iv. Error entre datos experimentales y teóricos CH3COONa
Error promedio de la tabla 4 | 10,23% |

3. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
La hidrólisis es el proceso inverso a la disociación que ocurre en una reacción deneutralización. Durante una reacción hidrolítica solo el catión o anión de la sal reaccionara con el agua.

Esta vez se empleo Cloruro de amonio (NH4Cl) a disolver en agua, ocurre la siguiente reacción.

Cuando se disuelve amoníaco en agua, una cantidad significativa de él reacciona con los iones hidronio en el agua para producir iones amonio. El ion amonio resultante es un ácido conjugadocomparativamente fuerte, y reacciona con cualquier base, regenerando la molécula de amoníaco neutra. Durante la hidrólisis el amonio se convierte en amoniaco.

El ion amonio, es un acido fuerte, por lo que en la hidrólisis, producirá un conjugado de amoniaco (NH3 que es una base débil). Como se observa en esta en la reacción, el ion cloruro actúa como espectador ya que el Cl- es una base débil, puesprocede de un ácido fuerte, el Cl., no se hidrolizará.

Al llevarse a cabo la hidrólisis se comprueba que la solución es un acido débil en solución por el valor de su pH, que como se observa, va aumentando hasta acercarse al punto de neutralidad, según los valores teóricos. Esto se debe a que al diluir mas la solución aumenta el grado de hidrólisis, por lo que se va volviendo más básico oaumenta su pH.

Para el acetato de sodio ocurre la siguiente reacción.

El acetato de sodio es una sal básica fuerte, ya que proviene de una acido débil, al ser disuelta en agua. Se disocia en sus iones sodio y acetato, como puede observarse.
En este caso el papel de ion espectador (sin hidrolizar) lo cumple el Na+

Por ser proveniente un acido débil, al momento de la hidrólisis ocurre;...
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