Hidrólisis: Disociación De Sales

PRACTICA N°4
HIDRÓLISIS: Disociación de Sales

1. OBJETIVOS
* Demostrar los resultados de la hidrolisis de la disociación de sales.
* Aprender las causas por las cuales las disoluciones de sales normales, pueden ser, no sólo neutras, sino ácidas o básica.

2. MARCO TEORICO
La palabra hidrólisis, deriva de dos palabras griegas, por un lado, hidro, que significa “agua”, y porotro lado lisis, que significa “rotura”. Cuando se trata de la reacción de los iones de una sal con un disolvente ya sea éste, agua u otro, recibirá el nombre desolvólisis.
Algunas sales en disolución acuosa tienen un comportamiento ácido o básico según Brönsted – Lowry, ya que los iones producidos en la disociación son capaces de transferir iones H^+ al agua, o también recibirlos de ella.
Así,la hidrólisis de una sal, se define como la reacción ácido-base que pueden llevar a cabo los iones de una sal con el agua.
En consecuencia, se puede producir un exceso de iones H3O^+, o también de iones OH^-, con los que se podrá formar una disolución ácida o básica respectivamente.
Podemos considerar a las sales como compuestos iónicos que proceden de la reacción que tiene lugar entre un ácido yuna base siguiendo la siguiente reacción:
HA  +  BOH  →  B^+ A^-  +  H2O
Ácido   Base         Sal             Agua
Se ve que el catión de la sal tiene su origen en la base y el anión en cambio procede del ácido.
Para poder estudiar el comportamiento con el agua, las sales se suelen clasificar según su procedencia en cuatro grupos:
Sales procedentes de un ácido fuerte y una base fuerte
Salesde base fuerte y ácido débil
Sales de base débil y ácido fuerte
Sales de ácido débil y ácido débil.
Las sales con procedencia de una base fuerte y un ácido débil, no provocan reacciones de hidrólisis, por lo tanto, no modifican tampoco el pH del agua (pH=7). De éste modo se dice que la disolución es siempre neutra.
Este es el caso por ejemplo, del cloruro de sodio, NaCl, del yoduro depotasio, KI, o también del nitratote sodio, NaNO3.
Los cationes de sodio y potasio provienen de las bases fuertes de NaOH y KOH. Los aniones Cl^-, NO3^- e I^-, proceden de los ácidos fuertes, HCL, HNO3 y HI.
Pongamos como ejemplo, la disolución acuosa de cloruro de sodio:
La disociación iónica en disolución de la sal es completa y se produce siguiendo la ecuación:
NaCl (s) → Na^+ (aq) + Cl^- (aq)
Ysegún el siguiente equilibro se produce la autoionización del agua:
H2O (l) + H2O (l) ↔ H3O^+ (aq)  + OH^- (aq)
El catión del sodio y el anión del cloro, se encuentran ambos hidratados, y son a su vez el ácido y la base conjugados del hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico. Debido a que éstos son muy fuertes, dichos iones serán muy débiles como para reaccionar con el agua.
Debido a esto, elequilibrio del agua no se ve alterado, manteniéndose igual su pH, es decir, la disolución es neutra.
El grupo de las sales de base fuerte y ácido débil, está integrado por sales del tipo del carbonato sódico, bicarbonato de sodio, acetato de sodio, cianuro de potasio, etc. Se dice en este caso, que por la reacción de hidrólisis de los aniones, las disoluciones de las sales que proceden de lasbases fuertes y ácidos débiles son básicas.
En el grupo de las sales de base débil y ácido fuerte, se encuentran las sales amónicas entre otras, siempre procedentes de ácidos fuertes como pueden ser por ejemplo, el cloruro de amonio, o el nitrato de amonio. En este caso se dice, que debido a la reacción de hidrólisis del catión, las disoluciones de las sales que proceden de las bases débiles yácidos fuertes son ácidas
En el grupo de las sales de base débil y ácido débil, se integran entre otras, las sales amónicas, que proceden de ácidos débiles, como puede ser el acetato de amonio, o el carbonato de amonio.  En las disoluciones acuosas de este tipo de sales, tiene lugar una hidrólisis ácida de los cationes y una hidrólisis básica de los aniones.
La constante de hidrólisis, Kh, resulta...