Higiene

ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA
SEGUNDO SEMESTRE
PRACTICA N° 5
Tema: Química
Fecha: 16 de Abril del 2010
Integrantes
Gabriela Estrella
Josué Pozo
RESUMEN
Esta práctica tuvo como objetivo principal estudiar la formación de complejos inorgánicos. Para esto se realizaron diferentes ensayos, en cada uno pudimos observar la formación de un complejo diferente,los complejos formados fueron: ferrocianuro cúprico, sulfato cúprico amoniacal, cloruro niqueloso amoniacal, cuprocianuro de potasio, cianuro niqueloso, ferrocianuro de plata, ferrocianuro férrico, se observaron colores característicos de cada complejo. Se conocieron que iones o moléculas pueden actuar como ligandos y también los factores que afectan la formación de iones complejos, observamosque hay complejos más estables que otros dependiendo de la afinidad que tenga el ion metálico central con los ligandos. En la práctica también se pudo constatar que los metales de transición dan lugar a una amplísima gama de complejos coloreados y con múltiples aplicaciones gracias a sus propiedades físicas y químicas
INTRODUCCIÓN O MARCO TEÓRICO
Complejos metálicos
Las especies como Ag[(NH3)2]+,que son conjuntos formados por un ion metálico central unido a un grupo de moléculas o iones que lo rodean se llaman complejos metálicos o simplemente complejos. Si el complejo tiene una carga neta se lo denomina en general como un ion complejo. Los compuestos que forman complejos se conocen como compuestos de coordinación. La mayor parte de los complejos de coordinación tienen iones de metalesde transición, aunque otros iones o metales también forman complejos
Las moléculas o iones que rodean al ion metálico en un complejo se conocen como ligandos . Hay dos ligandos unidos al ion Ag+ en el ion Ag[(NH3)2]+. Normalmente los ligandos son aniones o moléculas polares. Todo ligando tiene al menos un par no compartido de electrones de valencia
EL desarrollo de la química de coordinación:Teoría de Werner
Debido a que los compuestos de los metales de transición presentan bellos colores, la química de estos elementos fascinó enormemente a los químicos. El estudio de los compuestos de coordinación lo inician Alfred Werner (Premio Nobel 1913) y Sophus Mads Jørgensen.
Muchos elementos tienen "valencias" fijas como el Na=+1 y el O=-2, mientras que otros presentaban dos o tres"valencias" estables, como el Cu = +1 y +2, etc.

Resultaba difícil entender, por ejemplo, que la valencia estándar del cromo fuera +3, y las del platino +2 y +4, pero que sus cloruros tendieran a reaccionar con amoniaco:
CrCl3 + 6NH3----> CrCl36NH3
PtCl2 + 4NH3----> PtCl24NH3
Es difícil saber cuando se descubrió el primer complejo metálico. Quizá se trata el azul de prusiaKCNFe(CN)2Fe(CN)3, obtenido a principios del siglo XVIII. Sin embargo, la fecha que está registrada es 1798, cuando Tassaert descubrió el cloruro de hexaamíncobalto(III) CoCl36NH3.
MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales y equipos
Tubos de ensayo
Pinza para tubos
Reactivos:
Solución de CuSO4 0,01N Solución de KBr 0,01N
Solución de k4[Fe(cn)6] 0,01 NSolución de NiCl2 0,01N
Solución de KCN 0,01N Solución de AgNO3 0,01N
Solución NH4OH 0,01N Solución de KBr 0,01N
Solución PbSO4
METODOLOGÍA Y PROCEDIMIENTO
Experimento N°1
En un tubo de ensayo colocar 1ml de sulfato de cobre en solución. Agregar 2ml de solución de hidróxido de amonio, observaral principio la formación de precipitado celeste, con un exceso de reactivo se forma solución azul intenso, que contiene la sal compleja
Experimento N° 02
En un tubo de ensayo colocar 1ml de sulfato de cobre en solución, agregar 2ml de ferrocianuro de potasio, observar la formación de precipitado pardo- rojizo.
Experimento N° 03
En un tubo de ensayo poner 1ml de NiCl2 en solución, agregar...