Historia de la tabla periodica

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LA TABLA PERIÓDICA
ANTECEDENTES. LEY DE LAS TRIADAS
En 1817 Johann Dobereinier observo que el peso atomico del Estroncio era aproximadamente el promedio de de los pesos del Calcio y el Bario, (familia II). elementos que tenían propiedades químicas similares.
En 1829 tras descubrir la triada de halógenos compuestos de por Cloro, Bromo, Iodo y la triada de los metales alcalino Litio, sodioy potasio propuso que en la naturaleza existían triadas de elementos de forma que el central tenia propiedades que eran el promedio de los otros dos miembros de las triadas. Otras triadas fueron Oxigeno, Azufre, Selenio. El Nitrógeno, Fosforo y Arsénico.

Triadas de Döbereiner |
Litio | LiCl
LiOH | Calcio | CaCl2
CaSO4 | Azufre | H2S
SO2 |
Sodio | NaCl
NaOH | Estroncio | SrCl2
SrSO4| Selenio | H2Se
SeO2 |
Potasio | KCl
KOH | Bario | BaCl2
BaSO4 | Telurio | H2Te
TeO2 |

EL TORNILLO TELURICO.
Beguyer A.E. de Chancourtois (1862) dispuso a los elementos en orden creciente a sus pesos atomico sobre una curva helicoidal en el espacio y encontró que los puntos de la curva correspondían a elementos químicos y que diferían en 16 unidades de peso atomico. Chancourtoispropuso que “las propiedades de los elementos son las propiedades de los números”

LEY DE LAS OCTAVAS.
Jonh Newlands en 1863 clasifico a 56 elementos agrupándolas en 11 grupos basándose en sus propiedades físicas similares, un año después (1864) publico una tabla periódica basándose en la ley de las octavas en donde las propiedades de los elementos eran parecidos cada ocho elementos de la la tabla.1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
Li
6,9

Na
23,0

K
39,0 | Be
9,0

Mg
24,3

Ca
40,0 | B
10,8

Al
27,0

| C
12,0

Si
28,1

| N
14,0

P
31,0

| O
16,0

S
32,1

| F
19,0

Cl
35,5

|

LA TABLA PERIÓDICA.
Meyer y Mendelev trabajando independientemente con los elementos conocidos, los organizaron en orden creciente a sus pesos periódicos crecientes ylograron desarrollar la tabla periódica.

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como familia o grupo Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí.

Numerados de izquierda a derecha según la nomenclatura de la IUPAC.
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): losmetales alcalinotérreos
Grupo 3 (III A): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV A): Familia del Titanio
Grupo 5 (V A): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI A): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII A): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII): Familia del Hierro
Grupo 9 (VIII): Familia del Cobalto
Grupo 10 (VIII): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13(III B): los térreos
Grupo 14 (IV B): los carbonoideos
Grupo 15 (V B): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI B): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII B): los halógenos
Grupo 18 (0): los gases nobles

PERIODOS.
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma filatienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. Ejm. el primer período solo tiene dos elementos, el hidrogeno y el helio ambos con sólo un orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
a. Periodo 1.
b. Periodo 2
c.Periodo 3
d. Periodo 4
e. Periodo 5
f. Periodo 6
g. Periodo 7

Las propiedades físicas de los elementos son:
a. Masa atómica. Se define como la unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de la masa del C12 el valor que le asignamos a la masa atómica de un elemento es el promedio de todos los elementos

La masa atómica relativa es el peso atomico de un elemento, es la relación...
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