Historia del átomo

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada Bolivariana
Anzoátegui – Núcleo San Tomé

Contenido
Introducción
1. Definiciones.
1.1. Átomo
1.2. Molécula
1.3. Tipos de moléculas
1.4. Materia
1.5. Energía
1.6. Estados de agregación de la materia.
1.6.1. Sólido
1.6.2. Líquido1.6.3. Gaseoso
1.6.4. Plasma
2. Historia del átomo
2.1. Ideas atómicas de los griegos
2.2. Teoría atómica de Dalton
2.3. Modelo atómico de thomson
2.4. Modelo atómico de rutherford
2.5. Modelo atómico de niels bohr
2.6. Modelo atómico actual
3. Mecánica cuántica
4. ¿Qué es la luz?
5. Efecto fotoeléctrico
6. Espectro electromagnético
7. Ondas de radio
8. Radiosinfrarrojos
9. Rayos.
9.1. Rayos láser
9.2. Rayos ultravioleta
9.3. Rayos x
9.4. Rayos gamma
9.5. Rayos beta
9.7. Rayos cósmicos
9.8. Rayos canales
10. Teoría de la relatividad
10.1. Teoría de la relatividad especial
10.2. Teoría de la relatividad general
11. Ley de la conservación de la materia
12. Ley de conservación de la energía
13. Partículas subatómicas.
13.1. Electrón.13.2. Protón
13.3. Neutrón
14. Corona atómica
15. Núcleo atómico
16. Reacciones nucleares
17. Fisión nuclear
18. Fusión nuclear
19. Reactores nucleares
20. Ecuación de onda
21. Función de onda
22. Números cuánticos
22.1. Principal
22.2. Secundario
22.3. Magnético22.4. Spin
23. Principio de la incertidumbre
24. Naturaleza dual de la materia
25. Niveles o capas atómicas
26. Subniveles u orbitales
27. Distribución electrónica
28. Configuración electrónica
Conclusión
Bibliografía
Anexos

Introducción
Todo a nuestro alrededor está formado por pequeñaspartículas llamadas átomos, lo que nos lleva a pensar que existe una explicación a nivel microscópico para muchos de los procesos químicos que ocurren en nuestro día a día. Buscando comprender estos sucesos, a lo largo de la historia diferentes científicos implementaron teorías para ayudarnos a entender lo complejo que son estas partículas.
En la actualidad se acepta que la materia está formada porátomos y se tiene un modelo atómico consistente, aunque para que éste fuese aceptado como el átomo en su forma actual, pasó mucho tiempo y fueron muchos los científicos que investigaron; plantearon teorías y crearon modelos respecto a la estructura de la materia y del átomo en sí. A pesar de las dificultades, el concepto de que la materia es de una naturaleza formada por partículas ha llegado a seruno de los postulados fundamentales de la química.
La química surgió en la edad media, y ya se conocía el átomo pero no del todo; a fines del siglo XVIII se descubren un gran número de elementos hasta que en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificación periódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Hoy en día, laquímica tiene como objetivo cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso es lo que conocemos como átomo.

Teoría atómica:
Átomo: Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir medianteprocesos químicos.
Molécula: Es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia. Las moléculas se encuentran formadas por uno o más átomos.
Tipos: - Moléculas discretas, constituidas por un número bien definido de átomos, sean estos del mismo elemento (moléculas homonucleares) o de elementos distintos (moléculas heteronucleares, como el agua).
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